TP: Acide chlorhydrique & Soude carbonatée
Bonsoir tlm!
Voilà j'ai un probléme trouver les reactions de dosages...
On mets de l'acide chlorhydrique dans la burette et on dose une solution de carbonate de sodium.
On a deux equivalences... Il y a donc 2 reactions de dosages.
CO2/HCO3-
HCO3-/CO32-
Je pense que la 1ére est celle ci : H30+ + CO32--> HCO3- + H2O
Mais pour la deuxieme je n'ai aucune idée...
Pouvez vous m'aider svp ?
Bonjour,
ensuite tu as :
HCO3- + H3O+ = CO2 + ???
il te suffit de compter les éléments présents avant et de regarder ceux qui manquent après.
merci pour ta reponse...
+ H2O ?
Comment tu sais que c'est co3 2- le reactif limitant et non h3o+ ?
Parce que on veut doser CO3 2- à l'aide de H3O+, donc ça veut dire que l'on dispose de autant de H3O+ que l'on en a besoin, sinon, comment pourrait-on doser ???
Après, je ne sais pas si CO3 2- est réellement limitant, il faudrait savoir pour cela si la réaction entre CO3 2- et H3O+ est totale.
Ah merci...
la réaction de dosage qui decoule est donc nhcl=nco3 2- ...
Mais le prof m'a dis que c'etait nhcl=2nco3 2- c'est bizarre...
Non, il n'y a rien de bizarre.
Fais un tableau avec dans ta première ligne les 2 équations à la suite :
H30+ + CO32--> H2O + HCO3- + H3O+ = CO2 + H2O
Et là, tu vois bien que pour créer nCO2 à partir de CO32-, il faut bien 2nH3O+
Attends, là je saisie pas bien, tu l'a écrit toi même au début :Envoyé par lanka
H30+ + CO32--> HCO3- + H2O
Il faut bien 1 mole de CO32- pour 1 mole de H3O+ ...
Ok, excuse moi.
Au final, si tu fais ton tableau d'avancement et que tu dis que tes réactions sont totales, tu vois qu'il faut bien 2 fois plus de moles de H3O+ qu'il n'y avait de CO32-.
Ce que j'ai écris : "Et là, tu vois bien que pour créer nCO2 à partir de CO32-, il faut bien 2nH3O+" est à banir !!!
oula je comprends pas du tout...
A l'equivalence on doit avoir nhcl=nco3 2- non?
et avec le tableau d'avancement ben a la fin ça fait [co3 2-]-x et [hcl]-x non?
Autant pour moi j'avais pas vu tes derniers messages ! merci
