acide faible + base faible

[invite993bada2]

Bonjour,

Une petite question:

est-ce qu'un acide faible mélangée à une base faible donne bien un sel plus de l'eau ( comme pour une base forte plus un acide fort...)

Sinon qu'elle est la réponse?

Merci d'avance

Bruno
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[invite855d83ac]

Je dirais qu'un acide faible [1] + une base faible [2] donnent la base faible conjuguée de [1] et l'acide faible conjugué de [2], c'est un bête échange de proton.

[invite993bada2]

ouais... donc ce serait une solution tampon, mais une solution tampon se forme pas ajout d'une base FORTE à un acide faible non???

Autre question: Quelle est la concentration molaire de O dans CaCO3 0.05M?

Pouvez-vous me donner le dvp de votre raisonnement svp?

Merci

Bru

[oursgenial]

Bonjour,

Une petite question:

est-ce qu'un acide faible mélangée à une base faible donne bien un sel plus de l'eau ( comme pour une base forte plus un acide fort...)

Sinon qu'elle est la réponse?

Merci d'avance

Bruno

Tout à fait: la formation du sel est une chose, ses propriétés acidobasiques une autre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite993bada2]

C'est donc bien un sel + de l'eau? sûre? alors merci pour cette réponse!

Peut-on me répondre pour l'autre question svp

"Quelle est la concentration molaire de O dans CaCO3 0.05M?
Pouvez-vous me donner le dvp de votre raisonnement svp?"

Merci bcp

Bruno

[koni]

ouais... donc ce serait une solution tampon, mais une solution tampon se forme pas ajout d'une base FORTE à un acide faible non???

Bru

C'est pas oubligé non. Tu peut aussi préparer une solution tampon a partir d'une base sale et d'un acide faible...

[invite993bada2]

lol... donc au final ca contredit ce que disait OURSGENIAL

1) acide faible + base faible = QUOI???

tampon ou sel ??? qqun peut trancher?

2) Quelle est la concentration molaire de O dans CaCO3 0.05M?
Pouvez-vous me donner le dvp de votre raisonnement svp?

Bru

[invite993bada2]

Personne n'a l'affirmative?

[PaulHuxe]

tout dépend de
1) la quantité d'acide et de base)
2) les différences de pKa

Ecris les équations d'échange de proton et tu verras directement ce qu'on obtient.
Mais pourquoi de l'eau ? Ce n'est vraiment pas un cas général de former de l'eau dans ce type de réaction, ça dépend de tes réactifs

[moco]

Un acide faible et une base faible donnent un sel.
Ex.: Acide acétique + Ammoniaque donne l'acétate d'ammonium qui est un sel.
La solution d'acétate d'ammonium est un mélange tampon.

Le problème de CaCO₃ 0.05 M est un problème absurde. Car CaCO₃ n'est pas soluble dans l'eau. On ne peut donc pas en faire une solution, qu'elle soit 1 M, 0.1 M, 0.01 M, ou 0.05 M.

[invite993bada2]

Les deux questions ont l'air absurde et c'était pourtant celles qui se trouvaient dans une épreuve que j'ai eu aujourd'hui... Bizarre bizarre.

Je n'avais aucunes autre info simplement la question "que donne un acide faible plus une base faible?" (tout comme un acide faible plus une base forte donne un tampon).

Pour le carbonate de calcium c'était pourtant aussi l'énoncé et je pense pas qu'il n'y avait de piège du type, il n'est CaCO3 n'est pas soluble...

(un ptit mot pour mocco vu que je vois qu'il est "entre genève et lausanne": je suis en Pharmacie à Genève...)

[moco]

Quel est le prof distrait qui t'a donné un problème pareillement absurde ? je le connais peut-être. J'irai lui dire un mot.
Si le CaCO₃ était soluble, il y a longtemps que le Jura aurait été dissous par les pluies, lui qui est constitué de CaCO₃.

[invite993bada2]

Un jeune Bernois, mais peu importe... considérons que le CaC03 soit soluble qu'en serait-il ?

Pour le sel c'est sûr?

Tu (vous) es (êtes) en Pharmacie aussi ?

Merci

[koni]

Un acide faible et une base faible donnent un sel.

Le problème de CaCO₃ 0.05 M est un problème absurde. Car CaCO₃ n'est pas soluble dans l'eau. On ne peut donc pas en faire une solution, qu'elle soit 1 M, 0.1 M, 0.01 M, ou 0.05 M.

ca dépend du pH... sinon il n'y aurait pas coexistance des ions Ca2+ et (HCO3-/CO3--) dans les eaux et donc pas de problème d'entartrage...

CaCO3 a pour pKs 8,3.
H2CO3/HCO3- pKa1=6,3
HCO3-/CO32- pKa2=10,3

[invite993bada2]

On cherche la molarité de O...?