Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

Exercice dissolution



  1. #1
    nini64_9

    Question Exercice dissolution


    ------

    bonjour,j'ai un exercice de chimie sur la dissolution et je suis bloquée!!
    voici l'exercice:
    "on introduit simultanément dans une fiole jaugée de 250mL les trois espèces chimiques suivantes:
    2.07 g. de chlorure de Baryum BaCl2(s)
    3.51 g. de chlorure de sodium NaCl(s) de l'eau pure jusqu'à atteindre le trait de jauge.
    a)Ecrire les équations chimiques de dissolution.
    b)En considérant ces composés salins totalement soluble dans l'eau, calculer les concentrations molaire des différentes espèces.
    On mélange 10 mL de sulfate de zinc à 2,0.10(puisance -4) mol/L avec les 250 mL de la solution précédente.
    c)Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation observée.(les ions baryum précipite avec les ions sulfate)
    d)Calculer les nouvelles quantités de matière, sachant que la solubilité du baryum est 1,0.10(puissance -5) mol/L"

    J'ai commencé, à la question a) je trouve deux équations:
    BaCl2 ---> Ba2+ + 2Cl-
    NaCl ---> Na+ + Cl-
    (sur les flèche, j'ai écrit "eau")
    je crois qu'il faut une troisième équation mais je n'en suis pas sûre.
    Pour la question b) je trouve 8,28 mol/L pour BaCl2 et 14,04 mol/l pour NaCl.
    Et pour la c) je suis bloquée...
    Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sil-vous-plaît??? merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : nini64_9

    pour la question b), tu as faux (désolé de te l'annoncer comme ça, sans ménagement)
    quelles sont les espèces en solution ?
    les ions ...

  4. #3
    moco

    Re : nini64_9

    BaCl2 a comme masse molaire 137 + 71 = 208 g/mol. Donc si tu dissous 2.07 g de BaCl2, tu dissous en réalité 0.01 mole BaCl2, et tu formes 0.01 mole de ion Ba2+ et le double donc 0.02 mole de ions Cl-.
    NaCl a comme masse molaire 23 + 35.5 = 58.5 g/mol. Donc si tu disposes de 3.51 g NaCl, c'est 3.51/58.5 = 0.06 mol NaCl.

    Dans le mélange, le nombre de moles de Ba sera 0.01, celui de Na sera 0.06, et celui de Cl sera 0.02 + 0.06 = 0.08 mole.

    Dissous dans 0.25 litre, la concentration de tes ions sera :
    [Na+] = 0.06/0.25 = 0.24 mol/litre
    [Ba2+] = 0.01/0.25 = 0.04 mol/litre
    [Cl-] = 0.08/0.25 = 0.32 mol/litre

    Si tu ajoutes du sulfate de zinc ZnSO4, contenant des ions Zn2+ et SO42-, le zinc ne réagira pas, mais le ion sulfate réagiora avec le baryum pour former une substance insoluble dans l'eau, le sulfate de baryum BaSO4, selon la réaction :
    Ba2+ + SO42- ---> BaSO4

    Continue les calculs tout seul !

  5. #4
    nini64_9

    Re : nini64_9

    je ne comprends pas pourquoi vous dites que vous dites que 2.07 g correspond à 1 mole dissou???
    c'est vous qui le posez ???
    pour la question b) , j'ai trouvé mon erreur!
    Dernière modification par nini64_9 ; 04/11/2007 à 19h43.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    nini64_9

    Angry Re : nini64_9

    En cherchant, j'ai compri la question a) , b) ,et c)!!!
    Mais par contre la question d) me bloque encore!! Si quelqu'un pourrait m'aider assez rapidement, ce serait bien simpatique, merci!!!

  8. #6
    moco

    Re : nini64_9

    Calcule le nombre de moles que tu introduis dans ton adjonction de 10 mL de sulfate de zinc à 2,0.10-4 mol/L. Tu trouveras 2 10-6 mol.
    C'est aussi le nombre de moles de BaSO4 insoluble que tu vas produire. Tu soustrais du nombre de moles de Ba2+ qu'il y avait avant le mélange, qui était 0.01 mol si je ne m'abuse. Il ne restera plus que 0.01 - 2 10-6 = 0.009998 mol, donc c'est quasiment 0.01 mol. le nombre de moles des ions présents ne change presque pas. le nombre de moles de ions SO42- en solution sera lui nul !
    Calcule le nombre de mole de Zn2+. Je ne veux pas tout faire moi-même !

  9. Publicité
  10. #7
    nini64_9

    Re : nini64_9

    Comment expliquez-vous que le nombre de moles de sulfate de zinc soit égal au nombre de mole de BaSO4??
    Ensuite pourquoi dites-vous que le nombre de moles de SO4(2-) est lui nul??
    Je ne comprend pas grand chose!!!

  11. #8
    Gwyddon

    Re : Exercice dissolution


    Bonjour,

    Merci de faire attention à mettre un titre explicite : j'ai modifié cette fois-ci.
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

Discussions similaires

  1. La dissolution
    Par mimou13 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 14/11/2007, 09h50
  2. dissolution
    Par camar dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 07/10/2007, 15h49
  3. exercice de chimie sur la dissolution de l'or...
    Par laulo22 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 14/03/2007, 11h30
  4. dissolution !
    Par sacré-gamine dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 04/03/2007, 20h22
  5. dissolution
    Par samfitger dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 02/03/2007, 20h05