bonjour!
j'ai un tp sur la reaction de cannizzaro , on me dit qu'il ya deux produits formés (acide carboxylique et alcool) on traites avec deux phases (eau et ether) .
je voudrais savoir quels produits va dans quels phases?
deuxieme question:
on me demande de calculer la quantité de hcl à mettre dans la phase aqeuse pour avoir un ph de 1. (une piste de calcul)
Tu es en milieu basique : l'acide carboxylique est sous forme de carboxylate, ionique. Il passe en phase aqueuse.
L'alcool n'est pas ionisé, il reste en phase organique.
Pour le pH : -quelle quantité de base as-tu dans ton milieu ?
- une fois cette base neutralisée, combien de H+ faut-il pour être à pH=1 ?
déja merci PaulHuxe
(je connais la quantite d'aldehyde et de potasse au depart)
donc si je te comprend il faut calculer la quantite d'alcoolate produit puis calculer H+ pour faire RC=O- + H+ = RC=OH. Ensuite je ne vois plus...
bonjour!
j'ai appliquer ton conseille et je trouve un resultat étrange : 4200mol/L
methode de calcul:
pH=pka+log(base/acide) pour la reaction RC=O- + H+ = RC=OH
je trouve le rapport base/acide ensuite je cherche [H+] avec
Ka=[base]*[H+]/[acide]
donc avec ça je trouve 4200mol/L est ce quelqu'un pourrait me dire ou j'ai fait une faute.
merci!!!
et bah il faut réviser tes cours de chimie en solution !!!!!!!!!!!!!!!
c'est comme une réaction de dosage mais là on a une neutralisation.
tu écris Na.Va/1000 = Nb.Vb/1000
et tu trouveras
bonne continuation
