Exos de chimie 1ere S
Coucou tout le monde!
Voilà j'ai une correction de DS à faire pour demain
J'ai commencé les exercices mais il y a quelques questions que je n'arrive pas à faire! ca serait sympa de m'aider...
Voici les énoncés:
I) On fait réagir m=50mg de magnésium avec une solution d'acide chlorhydrique en excès. (Gaz formé -> Dihydrogène H2)
1) Ecrire l'équation bilan de cette réaction (soit : Mg + 2H- -> H2 + Mg2+)
2)Calculer la quantité de matière de magnésium à l'état initial ( j'ai trouvé 2.0x10 exposant -3 mol)
3) Calculer la masse d'ions magnésium obtenue ainsi que le volume de gaz obtenu sous une pression de 1.06x10 exposant 5 Pa et à une température de 27°C (on fera un tableau d'avancement et on donnera l'équation d'état des gaz parfaits pour justifier le calcul)
Voilà la question 3 je n'arrive pas à la faire
II) Le liquide utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voitures contient un antigel.C'est une solution aqueuse de glycol de formule C2H6O2. Elle contient 46% en masse de glycol. La densité de cette solution est d=1.074
1) Donner la valeur de la masse volumique de cette solution en g/cm3 ( j(ai trouvé 1.074 g/cm3 car µ solution= d x µ eau)
2)Calculer le titre massique du glycol dans cette solution.
3) Calculer sa concentration molaire.
Les deux dernières questions je n'arrive pas à les faire!
Merci d'avance
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