Problème stoechiométrique

[invite8f5fdcd1]

Bonjour à tous. J'aurai un petit service à vous demander. J'ai un devoit côté à rendre en Chimie donc et je n'arrive pas à résoudre le problème qui est le suivant :

Les spéologues utilisent pour s'éclairer une lampe à acétylène. L'acétylène y est produit grâce à la réaction de l'eau sur du carbure de Ca (CaC²) selon la réaction :

CaC² + H²O -> C²H² + CaO

Sachant que cette almpe consomme 10 L d'acétylène (CNTP) par heure, calcule la masse de carbure de calcium que le spéléologue doit emporter pour pouvoir s'éclairer 4h .

Un grand merci d'avance . =)

Nessa
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[inviteff2730c0]

bonjour,

qu'as tu déjà fait?

[invite8f5fdcd1]

bonjour,

qu'as tu déjà fait?

J'ai calculé le nombre de mole de C²H² : n = 10L / 22,4mol/L = 0,44642

[inviteb836950d]

J'ai calculé le nombre de mole de C²H² : n = 10L / 22,4mol/L = 0,44642

donc pour 4 heures combien de moles ?

connaissant la masse d'une mole de CaC₂, quelle masse doit-il emporter ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8f5fdcd1]

donc pour 4 heures combien de moles ?

connaissant la masse d'une mole de CaC₂, quelle masse doit-il emporter ??

M[CaC₂] = 64 g/mol

Donc si je fais 64 / 0,44642 j'obtien le rapport molaire c'est ça ?

[invite8f5fdcd1]

M[CaC₂] = 64 g/mol

Donc si je fais 64 / 0,44642 j'obtien le rapport molaire c'est ça ?

J'ai rien dit =S

[invite8f5fdcd1]

Masse molaire de C₂H₂ = 26 g/mol

Donc pour 10L : n = 10/22,4 = 0,44642 mol ce qui nous donne 11,60692 g
Donc pour 40L -> 11,60692 . 4 = 46,42857 g

Jusque là ça a l'air d'aller mais je ne comprend pas comment, à partir de là, je dois faire pour trouver la masse de CaC₂ . Pouvez vous m'aider?

Nessa

[invite34b2618f]

plop

Réaction : CaC² + H²O -> C²H² + CaO

Bon tu a pas trops explicité les donnés donc en fonction de ce que tu a marquer je vais essayer de t'aider

Alors voila , tu calcul le nombre de moles de C2H2 pour tes 4h donc avec comme volume 40l

Et tu sais que pour une mole de C2H2 crée une mole de CaC2 consommée.
Alors tu calcul la masse de CaC2 avec la formule m=n*M avec le nombre de mole que tu vient de calculer précedement et la masse molaire du CaC2

Le tour est joué

[inviteabd41e49]

CaC² + 2 H²O => C²H² + Ca (OH)²

1 mole de gaz = 22,4 litre...
Donc on sait que l'on cherche 40 litre...
Ca nous donne 1,79 mole.
n C²H² = 1,79.
Comme nous dis l'équation.. 1 mole de CaC² plus deux moles d H²O réagissent pour former 1 mole de C²H² et une de Ca (OH)².

Donc CaC² = 1,79 mole.
m = n*MM (masse moléculaire)
Donc, enfin : 1,79*64* G (gramme) = 114,6 G..
Donc il lui faut un pt'tit sachet de 114,6 grammes de carbure de calcium pour avoir 4H de lumière...
En èsperant ne pas te donner la réponse pour rien, mais que tu comprènne d'ou tout ca vient
Bonne chance!
PS: N oublie pas que l'équation pondérée parle en Mole!
Donc si tu trouve la valeur en mole d UN SEUL composé, tu trouve tout...

[HarleyApril]

J'espère que depuis novembre 2007 il était pas resté en plan

Il n'est pas réellement indispensable de déterrer ce genre de sujet
Pour la modération

[inviteabd41e49]

J'espère que depuis novembre 2007 il était pas resté en plan

Il n'est pas réellement indispensable de déterrer ce genre de sujet
Pour la modération

Oups, oui!!
Désolé! J'ai pas pensé à voir la date...
Milles excuses!
PS: J'espère aussi qu'il n'attendait pas sa réponse...