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Problème stoechiométrique



  1. #1
    ne2sa

    Unhappy Problème stoechiométrique


    ------

    Bonjour à tous. J'aurai un petit service à vous demander. J'ai un devoit côté à rendre en Chimie donc et je n'arrive pas à résoudre le problème qui est le suivant :

    Les spéologues utilisent pour s'éclairer une lampe à acétylène. L'acétylène y est produit grâce à la réaction de l'eau sur du carbure de Ca (CaC²) selon la réaction :

    CaC² + H²O -> C²H² + CaO

    Sachant que cette almpe consomme 10 L d'acétylène (CNTP) par heure, calcule la masse de carbure de calcium que le spéléologue doit emporter pour pouvoir s'éclairer 4h .

    Un grand merci d'avance . =)

    Nessa

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    1+1=3

    Re : Problème stoechiométrique

    bonjour,

    qu'as tu déjà fait?


  4. #3
    ne2sa

    Re : Problème stoechiométrique

    Citation Envoyé par 1+1=3 Voir le message
    bonjour,

    qu'as tu déjà fait?


    J'ai calculé le nombre de mole de C²H² : n = 10L / 22,4mol/L = 0,44642

  5. #4
    philou21

    Re : Problème stoechiométrique

    Citation Envoyé par ne2sa Voir le message
    J'ai calculé le nombre de mole de C²H² : n = 10L / 22,4mol/L = 0,44642
    donc pour 4 heures combien de moles ?

    connaissant la masse d'une mole de CaC2, quelle masse doit-il emporter ??

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ne2sa

    Re : Problème stoechiométrique

    Citation Envoyé par philou21 Voir le message
    donc pour 4 heures combien de moles ?

    connaissant la masse d'une mole de CaC2, quelle masse doit-il emporter ??

    M[CaC2] = 64 g/mol

    Donc si je fais 64 / 0,44642 j'obtien le rapport molaire c'est ça ?

  8. #6
    ne2sa

    Re : Problème stoechiométrique

    Citation Envoyé par ne2sa Voir le message
    M[CaC2] = 64 g/mol

    Donc si je fais 64 / 0,44642 j'obtien le rapport molaire c'est ça ?
    J'ai rien dit =S

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  10. #7
    ne2sa

    Re : Problème stoechiométrique

    Masse molaire de C2H2 = 26 g/mol

    Donc pour 10L : n = 10/22,4 = 0,44642 mol ce qui nous donne 11,60692 g
    Donc pour 40L -> 11,60692 . 4 = 46,42857 g

    Jusque là ça a l'air d'aller mais je ne comprend pas comment, à partir de là, je dois faire pour trouver la masse de CaC2 . Pouvez vous m'aider?

    Nessa

  11. #8
    seb123

    Re : Problème stoechiométrique

    plop

    Réaction : CaC² + H²O -> C²H² + CaO

    Bon tu a pas trops explicité les donnés donc en fonction de ce que tu a marquer je vais essayer de t'aider

    Alors voila , tu calcul le nombre de moles de C2H2 pour tes 4h donc avec comme volume 40l

    Et tu sais que pour une mole de C2H2 crée une mole de CaC2 consommée.
    Alors tu calcul la masse de CaC2 avec la formule m=n*M avec le nombre de mole que tu vient de calculer précedement et la masse molaire du CaC2

    Le tour est joué

  12. #9
    Shiron

    Re : Problème stoechiométrique

    CaC² + 2 H²O => C²H² + Ca (OH)²

    1 mole de gaz = 22,4 litre...
    Donc on sait que l'on cherche 40 litre...
    Ca nous donne 1,79 mole.
    n C²H² = 1,79.
    Comme nous dis l'équation.. 1 mole de CaC² plus deux moles d H²O réagissent pour former 1 mole de C²H² et une de Ca (OH)².

    Donc CaC² = 1,79 mole.
    m = n*MM (masse moléculaire)
    Donc, enfin : 1,79*64* G (gramme) = 114,6 G..
    Donc il lui faut un pt'tit sachet de 114,6 grammes de carbure de calcium pour avoir 4H de lumière...
    En èsperant ne pas te donner la réponse pour rien, mais que tu comprènne d'ou tout ca vient
    Bonne chance!
    PS: N oublie pas que l'équation pondérée parle en Mole!
    Donc si tu trouve la valeur en mole d UN SEUL composé, tu trouve tout...
    Il ne faut pas croire mais savoir.

  13. #10
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Problème stoechiométrique

    J'espère que depuis novembre 2007 il était pas resté en plan

    Il n'est pas réellement indispensable de déterrer ce genre de sujet
    Pour la modération

  14. #11
    Shiron

    Re : Problème stoechiométrique

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    J'espère que depuis novembre 2007 il était pas resté en plan

    Il n'est pas réellement indispensable de déterrer ce genre de sujet
    Pour la modération
    Oups, oui!!
    Désolé! J'ai pas pensé à voir la date...
    Milles excuses!
    PS: J'espère aussi qu'il n'attendait pas sa réponse...
    Il ne faut pas croire mais savoir.

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