Calcul de pH

[invitead95ec9b]

bonsoir,

j'aurai souhaité un peu d'aide sur un exercice de chimie
voici l'énoncé

Calculer par 2 méthodes (exacte et approchée) le pH d'une solution d'acide acétique CH3COOH à 0,1M (pKa = 4,75)

pour y répondre, j'ai procédé de la manière suivante

nous avons CH3COOH --> CH3COO- + H+

or nous savons que pH = pKa + log ([base]/[acide])
ici nous avons [CH3COOH] = [CH3COO-] = [H+] si on considère que tout l'acide acétique s'est dissocié

on obtient donc pH = 4,75 + log(1) = 4,75

si quelqu'un pouvait me corriger et m'indiquer comment procéder de déterminer le pH de manière exacte
merci d'avance et bonne soirée
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[invite425270e0]

Je ne suis pas sûr mais puisque cette solution est aqueuse, on pourrait écrire la réaction acide base avec l'eau, donc avec les ions H₃O⁺

Ensuite du a pH=-log( H₃O⁺ )

Cependant je ne suis pas certain, la confirmation d'un expert serait préférable

Cordialement, Universmaster.

[invite83d165df]

Qui dit que tout l'acide est dissocié ? C'est le cas dans les acides forts, pas les acides faibles...

Ecris :
1) l'équation de la dissociation, avec sa constante.
2) l'autoprotolyse de l'eau, avec sa constante
3) 'éectroneutralité.

Et bats toi avec le système d'équations.

[invite34b2618f]

Voila les deux méthodes par lesquel tu calcul ton PH

-Pose ton équation Ka
-Atoprotolyse
-Et enfin éléctronégativité i.e [CH3COO-]+[HO-] = [H3O+]

Comme l'a dit PaulHuxe tu bataille avec tes équations , mais :

Pour la manière approché , tu néglige [CH3COO-] devant [HO-] car peut dissocier

Pour la manière exact tu néglige pas

Pense tjr à verifier tes approximations en calculant [CH3COO-] une fois que tu as ta valeur du ph , tu devrais obtenir un ombre très petit

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited4a7ff69]

Bonjour,

Je me suis aussi mise à cet exo et même avec l'aide proposée, je n'y arrive pas...

J'essaye d'appliquer la méthode proposée et pour me battre et bien... je me bats mais sans succès!!!

1) K_a =
2) H₂O H+ + OH-
3) Je ne comprends pas la formule concernant l'électronégativité de Seb123.
Et puis K_a = 10^-pka = 10^-4.75

Pour la méthode pour calculer le pH de façon exacte, je sais qu'il faut transformer l'équation exprimant le Ka de l'acide acétique en une équation mathématique du 2nd degré d'inconnue (h+).
Mais moi et les maths:!!!!!!!!!!!

Si quelqu'un pourrait m'éclairer je lui en serai plus que très reconnaissante!
Merci d'avance..

[invite73ef5bb0]

j'ai pas comprit aide moi svp

[Kemiste]

Bonjour.

Attention, tu réponds à une discussion vielle de 9 ans. Que n'as-tu pas compris ? Quelle est ta question ?

[invite73ef5bb0]

comment fait l'equation de 2 éme degrit