chimiee aide pr le 8 nov

[invite32557a17]

Bonjourrrrr,

Parmi les quantité de matieres de chlorure de sodium suivantes : 1.00*10^-2 mol ; 1.00*10^-1 mol ; 1.00mol laquelle pourrait etre determinées avec trois chiffres significatifs ( on calculera les ùmasses de chlorure de sodium pour chacune des quantité )

Avec la masse de chlorure de sodium déterminée precedement, on prepare 100 ml de solution avec le plus de precision possible .
Decrire le protocole de preparation
quelle esyt la concentration molaire de la solution obtenue ?
Comment preparer 100ml dee solution de concentration 1.00*10^-2 mol.L à partir de la solution mere ?
décrire le protocole choisi et preciser le materiel .

jarrive pas a decrire le protocole pourriez vous maidez !!

Merci beau coup
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[invite51440ee1]

que voulez vous dire avec 3 chiffres significatifs?

[invitec2877e50]

Bonjourrrrr,

Parmi les quantité de matieres de chlorure de sodium suivantes : 1.00.10^-2 mol ; 1.00.10^-1 mol ; 1.00mol laquelle pourrait etre determinées avec trois chiffres significatifs ( on calculera les masses de chlorure de sodium pour chacune des quantité )

Avec la masse de chlorure de sodium déterminée precedement, on prepare 100 ml de solution avec le plus de precision possible .
Decrire le protocole de preparation
quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ?
Comment preparer 100ml dee solution de concentration 1.00.10^-2 mol.L à partir de la solution mere ?
décrire le protocole choisi et preciser le materiel .

jarrive pas a decrire le protocole pourriez vous maidez !!

Merci beau coup

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl)
= 23,0 + 35,5
= 58,5 g.mol^-1

1ère Solution ( n=1,00.10^-2mol )

m = nM = 1,00.10^-2*58,5 = 5,85.10^-1 g

2ème Solution ( n=1,00.10^-1mol )

m = nM = 1,00.10^-1*58,5 = 5,85 g

3ème Solution ( n=1,00 mol )

m = nM = 1,00*58,5 = 58,5 g

Tu vois elles ont toutes 3 chiffres significatifs je comprends pas ta question.

Pour le protocole 1 :

Peser précisement m en prélevant la solide avec une spatule propre et sèche, et en le plaçant dans un verre de montre préalablement pesé.
Introduire le solide dans une fiole jaugée de 1oo mL avec un entonnoir à solide. Remplir la fiole jaugée aux 3 quarts avec de l'eau distilée, et, après l'avoir bouchée, l'agiter pour dissoudre le solide.
Une fois la dissolution terminée, ajouter de l'eau distilée, à la pissette au début, puis à la pipette simple pour terminer au niveau du trait de jauge. Reboucher la fiole jaugée et la retourner pour bien homogénéiser la solution. ( Il voulait de la précision et bien il l'a eu ! )

Pour le protocole 2 :

On prélève x mL de la solution mère avec une pipette jaugée de x mL. On introduit ce volume dans une fiole jaugée de 1oo mL, puis, on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.