Exercice de 1ère S: Méthane et propane

[invite03ae3f7b]

Bonjours tout le monde !!
Alors voila j'ai un exercice en chimie pour demain, cela fait 2 jours que je suis dessous, je bloque dès la 2ème question, puisque j'ai été absente aux 4 dernières heures de cours de chimie !!

Voici l'énoncé:

Le méthane, CH4 (g), et le propane, C3H8 (g), sont deux composés gazeux utilisés comme combustibles domestiques. Le méthane est le gaz "naturel" distribué aux particuliers par la société Gaz de France et le propane est utilisé en bouteille. Leur combustion ( dans le dioxygène de l'air ) produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

1) Ecrire les équations chimiques associées aux deux combustions.

2) Sachant qu'une bouteille de propane contient 15,0 kg de gaz liquifié, calculer les masses d'eau et de dioxyde de carbone formées lorsqu'on brûle tout le gaz contenu dans la bouteille. Faite un tableau d'avancement.

3) Pendant les quatre mois de froids de l'année, un abonné consomme 1 500
m3 de méthane ( son volume molaire est égal à 24,0 L/mol dans les
conditions d'utilisation).

a. Quelle masse de méthane a-t-il brûlé ?
b. Quels volumes de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau ont été produits ? Faite un tableau d'avancement.
c. Quel volume de dioxygène a été nécessaire pour assurer la combustion ?
d. A quel volume d'air cela correspond-il, sachant que l'air contient environ un cinquième de dioxygène en volume ?


1) Méthane: CH4 + 2 O2 -------> 2 H2O + CO2
Propane: C3H8 + 5 O2 -------> 4 H2O + 3 CO2

2) Je pense qu'il faut d'abord calculer la quantité de matière de propane:
m = 15 kg = 15 000 g
M = 44 g/mol
n = m/M = 15000/44 = 340,91

Mais après je bloque !!


Merci d'avance de votre aide !!!
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[moco]

Bon. Tu vas donc brûler 341 moles de propane. la combustion de ce propane va former 4 fois plus (en moles) d'eau, et 3 fois plus de CO₂ (en moles).
La masse d'eau formée sera : 4·341·18 g = ... Fais le calcul
La masse de CO₂ formé sera : 3·341·44 g = .... Fais le calcul

D'autre part, ton abonné consomme 1500 m₃ de méthane, c'est-à-dire 1500'000 litres, donc un nombre de moles égal à 1500'000/16 = 93750 moles de CH₄
Continue !

[invite03ae3f7b]

D'accord merci !!
Mais pour mon tableau d'avancement, comment je fais pour la case avec l' O2 ?? Je ne connais pas les quantités consommées.

[invite1d2685da]

un jolie exces dans ta case O2 fera l'affaire ou N°(O2) (pour l'etat initial) et N°(O2)-x si ca te choque (tu es dans l'air je suppose donc ca ne changera pas vraiment significativement la composition de l'atmosphere ton experience )

[A voir en vidéo sur Futura]