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Préparation de la magnetite



  1. #1
    black_pearl

    Talking Préparation de la magnetite


    ------

    salut a tous,on a preapre la magnetite en melangeant a T=75°C le sulfate de fer FeSO4(sol A),le nitrate de potassium KNO3et l'hydroxide de potassium KOH(sol B)
    on demande d'interpreter les differents changements de couleur:
    A+B=precipite vert gelatineux
    A+B a T=100°C et agitation 10mn-->precipité noir
    quelq1 peut m'aider a les interpreter

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : preparation de la magnetite

    Premièrement tu as la réaction suvante :
    FeSO4 + 2 KOH --> Fe(OH)2 + K2SO4
    et l'hydroxyde de fer Fe(OH)2 formé est vert pâle
    Cet hydroxyde de fer s'oxyde à l'air en réagissant avec O2 de l'air, selon l'équation :
    6 Fe(OH)2 + O2 --> 2 Fe3O4 + 6 H2O
    Et il se forme de la magnétite Fe3O4 qui est noire.
    Je ne vois pas très bien pourquoi on a ajouté du nitrate de potassium KNO3. Peut-être pour éviter qi'il se forme Fe(OH)3 qui est rouge-brun. Mais le problème est de savoir comment KNO3 agit pour éviter la formation de ce Fe(OH)3 ...

  4. #3
    invité6543212033

    Re : preparation de la magnetite

    Salut !

    Pour le précipité verdâtre, c'est bien du Fe(HO)2 !
    Par contre, pour la Rn avec agitation à 100°C, je pense à une autre explication, je me suis demandé si le KNO3 ne servait pas à remplacer l'O2 de l'air ...
    Je m'explique :
    On a d'abord une première Rn1 : NO3- + H2O + 2 Fe(HO)2 -> 2 Fe(HO)3 + NO2-
    Puis la seconde Rn2 : Fe(HO)2 + 2 Fe(HO)3 -> Fe3O4 + 4 H2O
    Ces 2 Rns se font conjointement et la température et l'agitation, je pense que c'est juste une histoire de thermodynamique !
    La Rn2, je me suis dit puisque Fe3O4, c'est un assemblage de FeO + Fe2O3 ...

    Donc le KNO3 servirait plutôt à favoriser l'apparition de Fe(HO)3 !

    Enfin bon, ce n'est que suppositions ... mais ... la réponse m'intéresse !

    à +

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