Le pH d'un acide plus ou moins dissocié..

[invite70d5c573]

Bonjour!

J'essais de comprendre mon cours de chimie sur les Ph. Mais il y a quelquechose que j'essaie de comprendre depuis des heures:
un acide très dissociés devrait former beaucoup d'ions H3O+, (AH + H20 = A- + H3o+) donc le ph=-Log[H3o+] devrait logiquement être faible. Mais pourtant c'est en contradiction avec pH = pKa + Log([A-]/[Ah]), car un acide très dissocié implique [A-]>>[AH] donc plus l'acide est dissocié/fort plus le pH est élevé? Pas très logique nan? Cela veut dire qu'un acide plus fort donne une solution plus basique?

Désolé mais là je suis complètement perdu, donc si quelqu'un peut m'aider... Je vous en supplie

Merci d'avance!
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[invitebeb55539]

Salut.

Ta formule ne fonctionne que pour les couples bases/acides faibles. Ainsi ton acide faible ne se dissocie pas, donc AH > A-, ton rapport sera inférieur à 1 et ton log donnera un résultat négatif.

Quand tu as présence d'un acide fort ou d'une base forte, celui-ci/celle-ci dicte le pH et on utilise d'autres formules.

Bonne continuation.