Conductivité et pH

[invite4b4a01c6]

salut !
Voilà j'ai donc un exercice a faire dans le chapitre etat d'équilibre d'un système acido-basique sur la phmetrie et la conductivité :

Enoncé : On dispose de 500mL d'une solution (S) d'acide fuoridrique HF de concentration en soluté apporté c = 2,0 . 10^-2 mol.L-1.
Son pH est de 2,5 et sa conductivité = 1.4 . 10^-1 S.m-1

1/ Ecrire l'équation de cette réaction.
HF + H2O = F- + H3O+

2/Quelle est la concentration en ions H3O+ de (S) ?
[H3O+]= 10^-pH = 10^-2.5

3/ Quelle seraient la concentration en ions H3O+ et la conductivité de la solution (S) si la transformation chimique était totale ?


et euh là je suis completement paumé ! Avec le cours et tt , j'sais pas , j'comprend pas ...
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[moco]

Si la réaction était totale, tu aurais autant de H₃O⁺ que de HF initiaux, donc :
[H₃O⁺] = c = 0.02
Le pH théorique serait alors : - log 0.02 = 1.7
La concentration réélle en [H₃O⁺] est 10^-2.5 = 3.16 10^-3
Vas-y ! Continue !

[invite4b4a01c6]

ah mais oui , c'est logique :S le prof avait posé cette question dans un autre exercice il me semble merci bien de m'avoir éclairci

En revanche pour la conductivité je n'en ai pas fait depuis un an et là , je ne vois pas car si il faut utiliser la formule avec les lambdas ... il n'y a aucune donnés qui donne les différentes valeurs des lambdas

la formule est : sigma=(lamda(ion1)*[ion1]+lambda(ions2)*[ion2])

mais pas de données dans le sujet :S je ne comprend pas du tout

[moco]

Mais non !
Tu vois bien que la concentration serait environ 6 fois plus grande. Donc la conductivité aussi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b4a01c6]

merci du renseignement mais alors il y a quelque chose qui a dut m'échapper, la concentration est proportionnelle a la conductivité ?

[invite4b4a01c6]

et puis je viens de regarder de nouveau, elle serait environ 6 fois plus grande mais 6 fois plus grande que quoi ?

[invitea1535ef2]

Alors là c'est faux archi faux, la concentration de la solution reste la même à tout moment de la rééaction. Fais le tableau d'avancement et tu t'en rendras compte.
Pour ce qui est de la conductivité, si la réaction est total, on trouve une conductivité inférieur à celle anoncée, donc la réaction n'est pas totale.