quantité de matière

[invite0a43ea7c]

bonsoir tt le monde j'ai du mal à répondre à une question de cette exercice est ce quelq'un pourrait m'aider svp merci d'avance
voila l'exercice :On mélange un volume V1=100ml de chlorure d'argent (AgCL) de concentration C1=5x10(-2) mol/L-1 avec V2= 25 ml d'hydroxyde de fer IIi de concentration C2= 2,5 x10(-3)mol/l-1 On observe la formation d'un précipité de chlorure de fer(III)

Calculer les quantités de matières de chaque ions ?
Je sais que la formule est n= CxV
J'ai fait ceci et je trouve pour ion Ag2+ et ion Cl-
= 5x10(-3 )x 0,1= 5x10(-3)mol
et ion fe3+ et ion 3OH- = 2.5x10(-3) x0.025= 6.25x10-(5) mol
les volumes dans mon calcul sont en litre est ce juste mes calculs d'ions?
Le reste des questions je sais faire je bloque que sur celle là d'ailleur c'est le point de départ pour pouvoir faire le tableaux d'avancement
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[invite5b051b7a]

bonjour,

Pour commencer, ce sont des ions Ag+ et non Ag2+. Le calcul pour les quantité de matières de Ag+ et Cl- sont bons. Pour Fe3+ et OH-, 6.25x10-(5) mol est le nombre de mole de Fe3+, il y 3 fois plus de OH-, il faut donc multiplier par 3 la quantité de matière de Fe3+ pour obtenir celle de OH-.

[invite0a43ea7c]

merci de ton aide rddd348 pour l'ion OH- = 3x (6.25x10(-5)=1.875x10(-4)mol sur cet exercice on me demande d'écrire l'équation de la réaction(le précipité)
moi j'ai trouvé Fe3+ + 3Cl- ---- Fe(Cl)3 donc la quantité de mol de Fe3+ est 6.25x10(-5) et 3Cl-= 3x 5x10(-3)=0.015 1.5x10(-2)mol ou c'est 5x10(-3)mol elle ne change pas