Dosage

[invite3fa2860c]

bonjour ma prof m'a poser un exo et je trouve pas la solution
j'ai un volume de 1000L a un ph de 7.5 et je voudrais faire baisser le ph jusqu'à 7.2 avec une solution d'acide sulfurique a 34%. vous pouvez m'aider c'est urgent
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[invitec2cb4f34]

calcul la quantité de H+ à pH=7.5 puis à pH=7.2
calcul la concentration de l'acide sulfurique (il te manque la densité).

Indication :
pH = -log([H+])

[invite3fa2860c]

alors j'ai la densité 1840g/L et je pense que la concentration c'est 6.37g/mol mais mon pb c'est comment passer d'un concentration de ph7.9 soit [H3O+] de 1.258*10^-8mol/L a une concentration de 6.3095*10^-8mol/L

[invitec2cb4f34]

une concentration s'exprime en mol/L ou en g/L mais pas en g/mol.

[H2SO4]=(dx(%massique))/M = (1840 x 0.34)/98.1=6.37 mol/L ca c'est OK

ensuite calcul le nombre de mol de H+ a apporter pour passer de pH= 7.5 à 7.2 dans 1000L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3fa2860c]

ben c'est ça mon pb

[invitec2cb4f34]

tu as presque la réponse...
nH+ (à pH=7.5) = [H+] (à pH=7.5) x volume
nH+ (à pH=7.2) = [H+] (à pH=7.2) x volume

nH+ à apporter = nH+ (à pH=7.2) - nH+ (à pH=7.5)