Bonjour,
voila je bloque sur un petit probleme pourtant tout simple en apparence:
J'ai une solution d'acide faible (je connais le volume et la concentration) auquel j'ajoute une base forte (je connais ici aussi le volume et la concentration de cette solution)...
Il faut calculer le pH de cette solution: et je ne vois pas du tout comment m'y prendre :s
(Pour info si sa peut vous servir: l'acide faible est NH4+ et la base forte est HO-)
rien qu'en écrivant ça, tu as la réponse à ta question,... ton acide va reagir avec la base en lui donnant un hydrogène,... toute la base va reagir (si il y a assez de NH4+) et on va libérer NH3 dans le milieu... NH3 = base faible... que se passe t'il lorsqu'on met un acide faible et sa base conjuguée dans un même milieu... et tu n'as plus qu'a utiliser la formule de PH qui s'y rapporte,...
Ne demande pas laquelle c'est,... je ne te la dirai pas! simplement parceque si tu avais tapé "PH" dans la recherche, tu aurais eu la réponse à ta question,... un peu d'effort personnel ne peut que te faire du bien ^^
bien à toi.
Oula ! en lisant le début de ta réponse, j'ai eu l'idée de faire la différence du nombre de moles des deux solutions et ainsi calculer le pH en fonction du nombre de moles de la solution restante en exces...
Mais la deuxième partie de ta réponse, je ne la comprend pas très bien, tu dis que la base conjuguée de NH4+ va avoir un effet sur le pH de la solution ?
Sinon, je pense que ce que j'ai marqué plus haut devrait marcher non?
nNH4+ - nHO- = nExces (HO- ou NH4+) et de la je connais la suite...
C'est ça que tu voulais dire ?
Heu... excusez-moi mais j'ai encore un petit problème:
Une fois avoir calculé le nombre de moles de H+ en excès: nNH4+ - nNaOH, je me demandais si pour calculer la concentration de H3O+ on utilisait: n = CxV car je ne vois pas comment trouver le volume dans ce cas là...
De plus on a un autre exercice dans lequel c'est une masse de produit que l'on dissout dans une autre solution et là, après avoir calculé le nombre de moles du produit en excès, je butte complètement pour trouver le volume des ions H3O+ en excès :s
Quelqu'un pourrait-il m'éclairer s'il vous plait ?
Tu n'es pas très clair: tout dépend des quantités mises en jeu, tu peux aussi bien avoir un mélange tempon, une base faible ou une base forte. Sans les données exactes de ton problème, il n'est pas possible de t'aider efficacement.Envoyé par Maes HawkEye
Bon, si sa peut aider: j'ai VNH4Cl=20ml CNH4Cl=3e-2 mol/L d'où nNH4Cl=6e-4 mol
Et VNaOH=50ml CNaOH=1e-2 mol/L d'où nNaOH= 5e-4 mol
j'ai fait nH+ - nHO- = nexcèsH+
Mais après c'est pour les volumes que ça coince...
Tu as
6.10-4mole de NH4+
5.10-4 mole OH(-)
NH4+ + OH(-) donne NH3 + H2O
Il te reste 10-4mole de NH4+ et tu as formé 5.10-4 mole NH3. Tu es en présence d'un mélange tampon NH4(+)/NH3. Le volume est 70 ml = 50 + 20
