Bonjours, bonjours.
J'ai décidement un petit probleme pour comprendre la stabilité des molécules carbonnées et voila encore un exemple que j'aimerai bien que l'on m'explique.
CH3
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La molécule de départ est la suivante CH3-C-CH2-CH3
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Br
le carbone fonctionnel est donc le 2eme en partant de la gauche et est donc tétravalent, il y a 3 C en position Beta
En réagissant avec un anion, par exemple du C2H5O- ,la règle de Soytzev dit que si il y a plusieurs H en position beta en compétition, alors on formera majoritairement l'alcène le plus stable.
J'aimerai savoir donc
-Premièrement pourquoi l'anion ne capterai t-il jamais d'H sur le carbone situé en haut du carbone fonctionnel.
-Deuxiemement et surtout, d'apres mon cours, les deux possibilité d'alcènes formés sont les suivantes
1) CH2=C(CH3)-CH2-CH3
2) CH3-C(CH3)=C-CH3
Et l'alcène le plus formé sera la 2), car ayant plus de substituants??
Je ne comprend pas ou se situe la difference de stabilité entre ces deux alcènes ni quelle règle ou loi l'exprime.
Si quelqu'un pouvait m'éclairer...
Merci d'avance
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