Le suivi d'une réaction acido-basique

[invite7d21369b]

Bon voilà je bloque sur une question (assez bête je reconnais) qui figure dans un TP de chimie !!

Les données sont les suivantes :
*[CH3COOH]=1.0x10^-2mol/L
*Csoude (Na(+) (aq) + HO(-) (aq) )= 1.0x10^-2 mol/L
*Le volume Va de la solution d'acide éthanoïque (CH3COOH) est de Va=10.0 mL

On m'a posé la question qui suit : quelle est la quantité initiale d'acide éthanoïque ?
J'ai répondu : comme C=n/V alors n=VxC=10.0x10^-3 x 1.0x10^-2 n= 0.0001 mol

Mais je bloque sur les 2 questions qui suivent :
*Calculer la concentration effective [HO(-)] en ions hydroxyde de la solution de soude.Justifier.
*Rappeler l'équation de la réaction associée à la transformation chimique étudiée.

Je vous en supplie aidez moiiiiiiiiiiiii !!

Je vous remércie tous d'avance !!
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[igniz]

Bonjour,
La soude est une base forte , dans l'eau NaOH = Na⁺+OH^- donc la concentration de OH- est la meme que celle de la soude.
Ensuite si j'ai bien compris , tu doses l'acide éthanoique:
CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O