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Le suivi d'une réaction acido-basique



  1. #1
    SisOu-the-famous

    Red face Le suivi d'une réaction acido-basique


    ------

    Bon voilà je bloque sur une question (assez bête je reconnais) qui figure dans un TP de chimie !!

    Les données sont les suivantes :
    *[CH3COOH]=1.0x10^-2mol/L
    *Csoude (Na(+) (aq) + HO(-) (aq) )= 1.0x10^-2 mol/L
    *Le volume Va de la solution d'acide éthanoïque (CH3COOH) est de Va=10.0 mL

    On m'a posé la question qui suit : quelle est la quantité initiale d'acide éthanoïque ?
    J'ai répondu : comme C=n/V alors n=VxC=10.0x10^-3 x 1.0x10^-2 n= 0.0001 mol

    Mais je bloque sur les 2 questions qui suivent :
    *Calculer la concentration effective [HO(-)] en ions hydroxyde de la solution de soude.Justifier.
    *Rappeler l'équation de la réaction associée à la transformation chimique étudiée.

    Je vous en supplie aidez moiiiiiiiiiiiii !!

    Je vous remércie tous d'avance !!

    -----

  2. #2
    igniz

    Re : Le suivi d'une réaction acido-basique

    Bonjour,
    La soude est une base forte , dans l'eau NaOH = Na++OH- donc la concentration de OH- est la meme que celle de la soude.
    Ensuite si j'ai bien compris , tu doses l'acide éthanoique:
    CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O

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