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solides moins denses que leurs liquides...



  1. #1
    mach3
    Modérateur

    solides moins denses que leurs liquides...


    ------

    salut,

    l'eau est un des rares corps purs à avoir une phase solide (glace) moins dense que sa phase liquide (la pente de la courbe de solidification dans le diagramme P=f(T) est négative). On m'avait donné les noms des autres corps purs présentant ce comportement il y a quelques temps, mais impossible de les retrouver. Quelqu'un ici les connaitrait-il??

    merci d'avance

    m@ch3

    -----

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  3. #2
    Ti oime

    Re : solides moins denses que leurs liquides...

    Ce comportement est dû aux liaisons hydrogènes intermoléculaires mais je ne connais pas d'autres corps purs que l'eau présentant ce phénomène.
    Avis à tout le monde.

    Voilà qui est interessant!!!

  4. #3
    moco

    Re : solides moins denses que leurs liquides...

    J'avais entendu il y a fort longtemps que le métal bismuth présente la même particularité. Mais je ne mettrai pas ma main au feu

  5. #4
    ArtAttack

    Re : solides moins denses que leurs liquides...

    Oui le bismuth présente aussi ce comportement :

    http://www.chem.arizona.edu/~salzman...tvp/watvp.html

    "Water is one of just a few known substances with this feature (bismuth is another)"

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : solides moins denses que leurs liquides...

    merci,

    il me semble bien effectivement que le bismuth faisait partie de ce qu'on m'avait cité. il me semble qu'on en avait dit 4, l'eau et le bismuth compris.

    je vais pouvoir appronfondir mes recherches grace au bismuth (ca va me faire un nouveau mot clé), mais je compte toujours sur vous pour en trouver d'autres.

    ce serait interessant de savoir pourquoi le bismuth a ce comportement en tout cas.

    bye

  8. #6
    mach3
    Modérateur

    Re : solides moins denses que leurs liquides...

    re

    bon, du neuf :

    "the slope is negative for substances that expand on freezing, as water, silicon, gallium, bismuth and others."
    ( http://imartinez.etsin.upm.es/bk3/c0...e%20change.doc )

    "Less common, though still familiar, is the case in which the molar volume decreases upon melting the crystal, while again heat is absorbed in the melting process. This combination changes the sign of the melting curve slope, and corresponds to the portions of the curve shown in Fig. 1 that lie between points C and D, and between E and F. Examples of real substances exhibiting this behavior (at modest pressures) are the elements silicon, gallium, antimony, and bismuth [20], and of course the familiar molecular substance water [21]."
    ( http://mse-092697c.princeton.edu/kcurve/kcurve.htm )


    donc, voila, ca nous fait :

    eau
    silicium
    gallium
    antimoine
    bismuth

    c'est plus que je n'en espérait.

    merci @+++

    ps : si vous en trouvez d'autres n'hesitez pas

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