Bonjour,
Pratiquant un certain nombre d'extraction à l'aide de divers solvants je cherche à connaitre la différence entre le chloroforme et l'hexane sur ce point bien précis. C'est à dire quels sont les composés qui sont le mieux extraits par l'un ou l'autre de ces solvants.
merci
Bonjour,
Le chloroforme est un peu polaire, l'hexane pas du tout. En conséquence, les composés plus polaires se dissoudront mieux dans le chloroforme. Mais bon , il faudrait préciser un peu plus le type de composés à extraire.
En fait, c'est pour expliquer la difference obtenue aprés extraction d'un rejet aqueux pollués à l'aide de c'est deux solvants séparément.
à priori, le chloroforme va extraire plus que l'hexane
ce dernier ne solubilisera que les composés très peu polaires
le chloroforme arrivera à sortir de l'eau des produits possèdant plus de liaisons hydrogènes
S'il s'agit de traiter un effluent la difference la plus sensible concernera la perte de solvant par solubilité; on perd environ 600 fois plus de chloroforme.
Ensuite pour savoir si on vas extraire plus ou moins des essais, uniquement, permettront de trancher; l'extraction liquide/liquide ne se resume pas à une histoire de solvants polaires ou apolaires.
Remarque un peu simpliste:Envoyé par Tellure
extraction chloroforme/eau: la phase organique est en dessous
Extraction hexane/eau: la phase organique est au dessus
