Equations

[invite0b53a3e0]

2 équations dont je ne vois pas quels sont les réactifs formés:

1. NaClO (eau de Javel) + KI + HCl -> ???
2. I2 + (S2O3)2- -> ???

Quelqu'un peut-il m'éclairer?
-----

[koni]

permièrement il ne faut pas faire un dosage iodométrique avec HCl (interférences) on utilise en général H2SO4 ou CH3COOH (ac. acétique).

Ensuite se n'est pas ClO- (ion hypochlorite) qui réagit mais HOCl (ac. hypochloreux).

Phase d'oxydation des iodures en iode :

HOCl + 2*I- + H+ -> I2 + Cl- + H2O
En fait l'iode formée est sous forme de triodure (I3-) qui est l'espèce majoritaire en excès d'ions iodure (I-) et en milieu acide.

Phase de réduction de l'iode formée par une solution de thiosulfate de saodium (Na2S2O3) :

2 (S2O3)2- + I2 (sous forme I3-) -> (S4O6)2- + 2 I-

[invite0b53a3e0]

permièrement il ne faut pas faire un dosage iodométrique avec HCl (interférences) on utilise en général H2SO4 ou CH3COOH (ac. acétique).

C'est ce que on me donne, de l'eau de Javel, du KI et de l'HCl, je n'ai pas le choix des réactifs..

Ensuite se n'est pas ClO- (ion hypochlorite) qui réagit mais HOCl (ac. hypochloreux).

Je n'ai pas saisi le sens de ta remarque

[koni]

Passons pour HCl... c'est du pas important pour le principe.

L'eau de javel (hypochlorite de sodium) est vendue sous forme de NaOCl additionnée à de la soude afin d'avoir une solution stable.

dans l'eau le NaOCl est ionisé :
NaOCl -> Na+ + ClO- (ion hypochlorite)

Il se trouve que ClO- est la base conjugué de HOCl (ac. hypochloreux) :
HOCl = ClO- + H+ pKa=8

Donc lorsque que tu es en milieu acide le chlore se trouve sous forme la forme HOCl. C'est cette forme qui oxyde les ions iodure pour en iode.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0b53a3e0]

Merci, comme ça je comprends mieux