2 équations dont je ne vois pas quels sont les réactifs formés:
NaClO (eau de Javel) + KI + HCl -> ???
I2 + (S2O3)2- -> ???
Quelqu'un peut-il m'éclairer?
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29/11/2007, 20h17
#2
invitec2cb4f34
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Re : Equations
permièrement il ne faut pas faire un dosage iodométrique avec HCl (interférences) on utilise en général H2SO4 ou CH3COOH (ac. acétique).
Ensuite se n'est pas ClO- (ion hypochlorite) qui réagit mais HOCl (ac. hypochloreux).
Phase d'oxydation des iodures en iode :
HOCl + 2*I- + H+ -> I2 + Cl- + H2O
En fait l'iode formée est sous forme de triodure (I3-) qui est l'espèce majoritaire en excès d'ions iodure (I-) et en milieu acide.
Phase de réduction de l'iode formée par une solution de thiosulfate de saodium (Na2S2O3) :