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Chimie



  1. #1
    mimine_69

    Unhappy Chimie


    ------

    Bonsoir à tous!
    Voilà j'ai un exercice à faire mais je bloque sur la 2ème question.
    Voici l'énoncé:
    on mélange 5L de solution d'ammoniac NH3 à 6.10^-2 mol.l^-1 avec 5L d'acide nitreux à 2.10^-2mol.l-1.
    2) Ecrire LES réactions acido-basiques possibles en solution.

    Enfaite moi je comprend pas pourquoi c'est "LES réactions" j'en voit qu'une seule moi: NH3 + HNO2=====>NH4^+ +NO2^- .

    j'aimerai bien savoir quel sont ces réactions et surtout comment vous ls avez trouvés??
    AIDEZ MOI SVP!!! MERCI D'AVANCE!!!

    -----

  2. #2
    pierrereimbold

    Re : chimie

    tu es en quelle classe ?

  3. #3
    pierrereimbold

    Re : chimie

    Bon je voulais savoir pour savoir jusqu'ou aller dans les explications en complexité. Bref comme je suis aussi tout jeune je suis pas sur de ce que je te dis mais presque bah je pense qu'ils parlent de plusieurs réactions car tes deux réactifs possèdent des protons H+ donc peut être qu'ils peuvent réagir chacun en tant que base ou acide, a confirmer

  4. #4
    mimine_69

    Re : chimie

    je suis en terminale, ba enfaite on a fait un exercice de ce type en cour ou il fallait trouver les réactions acido basiques possibles.
    Voici l'énoncé de l'exercice vu en cours ainsi que les réactions; le problème c'est que même dans cette exercice je comprend pas comment on trouve les réactions.
    On prépare 0,30g de NaOH dans 0,44L d'acide nitrique HNO3.
    Voici les réaction possibles dans l'eau:
    on a 2acide et 2base==> 4 réactions sont possibles:
    H3O+ +HO-====>H2O+ H20
    H3O+ +H20====>H20+ HO^-
    HO^- +H20===>H20+ HO^-
    H20 +H2O===>HO^- + H3O+

    Mais là encore je vois pas comment on les trouveeee?????

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    tail

    Re : chimie

    Bonsoir

    NH3+H2O<-----> NH4+ + OH-

    HNO2 +H2O <----> H3O+ + NO2-

    ce qu'il y a dans la solution en realité ?


    l'ammoniaque est une base faible
    L'acide nitreux k= 4 *10-4 est un acide faible et instable

    3 HNO2 ---> HNO3 +H2O + 2 NO

    le nitrite d'ammonium chauffé en solution concentrée à 70C
    NH4NO2 ---> N2 + 2 H2O

  7. #6
    feoffrey06

    Re : chimie

    1) Tu écris les couples concernés:
    NH4+/NH3
    HNO2/NO2-
    H3O+/H2O
    H2O/HO-

    2) Tu écris les expèces (majoritaires) initialement présentes:
    bases: NH3, H2O
    acides: HNO2, H20

    3) Tu écris toutes les réactions entre les 2 acides et les 2 bases
    NH3 + HNO2 = ...
    NH3+H2O = ...
    H2O + HNO2 = ...
    H2O + H2O = ....

  8. #7
    PaulHuxe

    Re : chimie

    Citation Envoyé par mimine_69 Voir le message
    je suis en terminale, ba enfaite on a fait un exercice de ce type en cour ou il fallait trouver les réactions acido basiques possibles.
    Voici l'énoncé de l'exercice vu en cours ainsi que les réactions; le problème c'est que même dans cette exercice je comprend pas comment on trouve les réactions.
    On prépare 0,30g de NaOH dans 0,44L d'acide nitrique HNO3.
    Voici les réaction possibles dans l'eau:
    on a 2acide et 2base==> 4 réactions sont possibles:
    H3O+ +HO-====>H2O+ H20
    H3O+ +H20====>H20+ HO^-
    HO^- +H20===>H20+ HO^-
    H20 +H2O===>HO^- + H3O+

    Mais là encore je vois pas comment on les trouveeee?????
    relis ta 2e, elle est fausse...

    tu as oublié la dissociation de HNO3 : HNO3 + H20 => NO3- + H3O+

  9. #8
    mimine_69

    Re : chimie

    Bonsoir
    mrci pour vos expliquation; surtout l'explication détaillé de feoffrey 06. J'ai toujours un problème dans ce petit exercice c'est que quand je calcule le pH de la solution je dois émettre une hypothèse et la vérifié à la fin; dans certains cas j'arrive mais ici nan.
    J'ai oublié dans l'énoncé de départ de mettre que Pka(NH4+/NH3-)=9.2 et pKa(HNO2/NO2)=3.2
    Voilà pour la 1er réaction je trouve que la Kéq=K3/??
    2nd réaction K=Ke/10^9.2
    3ème réaction K=10^-3.2
    4è réaction K= 10^-14
    Hypothèse: la réaction 1 est une réaction prépondérante
    le problèmec'est que dans cette réaction je n'es pas H3O+.
    En cours on a vu 2 exemple et sur les 2 exemples n avait H3O+ dans la réaction prépondérante et on pouvais facilement trouver le pH.
    Pouvez vous m'aidez à trouver le pH de la solution; sachant que le résultat est pH=9.5. Merci!!

  10. #9
    mimine_69

    Re : chimie

    désolé dans l'énoncé de départ c'est 100ml de solution d'ammoniac et 100ml d'acide nitreux; les concentration sont juste.
    Merci pour vos explication.

  11. #10
    cyril270202

    Re : chimie

    cc je fé 1 chromatographie sur colonne application a d'un melange e deux colorants
    je voudrai savoir pkoi on utilise le tampon borate et pas lh2o pour recuperer la fluoresceine (l'alumine et la phase stationnaire ) merci d'avance

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