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Iodométrie




  1. #1
    anais15

    Iodométrie

    bonjour!

    j'ai un tp de chimie à faire sur la iodométrie.
    Je sais que le diiode est un produit peu soluble dans l'eau, donc on met dans l'eau des ions pour faciliter la solubilisation en milieu aqueux. Mais on me demande quel caractere physique explique que le diiode est très faiblement soluble dans l'eau aors que I3- l'est? et je ne sais pas comment l'expliqué!

    pouvez-vous m'aider!?!

    merci d'avance

    -----


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  3. #2
    anais15

    Re : iodométrie

    aussi j'ai une question supplémentaire: quelle propriété physique du diiode empeche le réalisation de solution de titre précis par simple pesée et oblige donc à titrer la solution

  4. #3
    PaulHuxe

    Re : iodométrie

    I2 ne se dissout pas dans l'eau tout simplement...parce qu'il n'a aucune raison de le faire. Il est dans un cristal, bien stabilisé, et il ne gagne rien à se trouver en préence de molécules d'eau.
    Si on ajoute I-, on forme I3-, qui est une espèce chargée. Les espèces chargées vont se faire solvater par l'eau, qui est très polaire.
    Grâce à cette solvatation, les molécules d'eau se "sentent bien" près de l'ion (pour des raisons assez proches que des aimants s'attirent).

    Autre question : l'iode a une tension de vapeur importante. Tu peux le voir en enfermant quelques cristaux dans une bouteille de verre hermétique, qui va se remplir de vapeurs rose-violettes.
    du coup, ta masse d'iode pesée va diminuer avec le temps car une partie de l'iode s'échappe dans l'atmosphère.


  5. #4
    Olie

    Re : iodométrie

    Je cherche à déterminer la concentration en hypochlorte dans l'eau de javel (par titrage iodométrique)

    Je dois écrire l'équation du titrage:

    C'est NaClO + 2I- -> ....

    ????

  6. #5
    koni

    Re : iodométrie

    HOCl + 2I- + H+ -> I2 (sous forme de I3-) + Cl- + H2O
    puis titrage au thiosulfate de Na (réduction des I3- en I-)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Olie

    Re : iodométrie

    mais le HClO c'est de l'eau de chlore et moi je dois le faire avec de l'eau de Javel...

  9. #7
    koni

    Re : iodométrie

    Tu fait ton dosage à pH Acide (ac. acétique probablement)
    Le NaOCl (eau de javel) devient :
    NaOCl -> Na+ + ClO- (ion hypochlorite)
    ClO- + H+ -> HOCl (ac hypochloreux)

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  11. #8
    Olie

    Cool Re : iodométrie

    ok merci

  12. #9
    PaulHuxe

    Re : iodométrie

    attention... dans l'eau de javel, on a autant de ClO- que de Cl-.
    On travaille en milieu acide pour le dosage, mais pas trop...
    car sinon HClO + HCl => H2O + Cl2 et c'est dangereux !

  13. #10
    Old Spider

    Re : Iodométrie

    Attention aussi en iodométrie il y a des interférences ac l'iode en pH inférieur à 2 et sup à 8...
    L'iode est un étalon secondaire càd qu'il contient des impuretés c'est pour ça qu'on ne peut pas le peser directement il faut l'étaloner ac AsO3 3- (anhydride arsénieux) par exemple...

  14. #11
    koni

    Re : iodométrie

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    attention... dans l'eau de javel, on a autant de ClO- que de Cl-.
    On travaille en milieu acide pour le dosage, mais pas trop...
    car sinon HClO + HCl => H2O + Cl2 et c'est dangereux !
    oui et cette réaction est d'ailleur la cause de nombreux accidents domestiques ... mais non car en excès de I- la formation de I3- est beaucoup plus rapide que le passage du dichlore en phase gaz.

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