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Iodométrie



  1. #1
    Darkjacotte

    Exclamation Iodométrie


    ------

    Bonjour, j'ai un problème de travail pratique de chimie:
    En classe nous avons dosé de l'anion de chromate.
    On a ajouté 1,5 à 2 g de KI et 8 à 10 ml de HCl concentré à une quantité inconnue de K2CrO4. Ensuite a titré par Na2S2O3 jusqu'au changement de couleur, on a ajouté de l'empois d'amidon et on a fait couler encore quelques gouttes dans le mélange jusqu'à la décoloration. Voila. Maintenant on doit trouver la concentration de CrO4 dans la solution initiale en g/l. C'est pas vraiment sorcier mais notre prof nous bombarde avec des termes complètements inconnus tels les: "Ion-grammes"
    "équivalents-grammes"
    En fait il nous a écrit ça:
    "On ajoute à la solution à analyser un acide fort et du KI. L'iode mis en liberté selon 2CrO4-- +6I- +16H+ -> 3I2 + 2Cr+++ + 8H2O esr titré par Na2S2O3 0.1N."(Ce que veut dire "N" il ne nous l'a pas expliqué non plus...)
    Ensuite il nous donne un exemple de calcul comme indication pour ce qu'on est sencé faire...
    "1 ion-gramme CrO4-- correspond à 3 équivalents-grammes d'oxydant; il produit donc 3 éq-g d'iode I2, qui exigent pour le titrage 30'000 ml de Na2S2O3 0,1 N.
    Résultat à indiquer: grammes de Cr par litre de solution initiale. "
    Merci de bien vouloir nous aider à comprendre les consignes... on ne sait plus à qui s'adresser !!!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Iodométrie

    Tu sais qu'on exprime la quantité de matière en mole, j'imagine. Mais, avant l'adoption de la notion de mole, donc avant 1950, on exprimait les quantités de matière en "quelque-chose-gramme", en ion-gramme si la matière est un ion, en molécule-gramme si la matière est une molécule, et en atome-gramme si la matière est un atome. Avant 1950, au lieu de dire qu'une mole de Carbone pèse 12 g, on disait que "un atome-gramme de Carbone pèse 12 g". Au lieu de dire qu'une mole d'eau pèse 18 g, on disait qu'une molécule-gramme d'eau pèse 18 g. Au lieu de dire qu'une mole de ion K+ pèse 39 g, on disait qu'un ion-gramme de K+ pèse 39 g.

    La notion d'équivalent est une notion qui a été abandonnée à la même époque. Un équivalent de matière est le nombre de mole d'une substance dissoute DIVISé par le nombre d'électron qui intervient dans la réaction redox impliquant cette substance. Comme le ion chromate CrO42- consomme 3 électrons par ion introduit (pour se transformer en ion Cr3+), un équivalent est le nombre de mole de CrO42- que tu as utilisé divisé par 3.

    Si tu fais une solution en dissolvant m gramme d'une substance de masse molaire M dans V litre d'eau, tu obtiens une solution qui contient m/M mole dans V litre d'eau. Sa concentration est c = m/MV mole par litre. On dit aussi qu'elle est m/MV molaire, ou c molaire.
    Si cette substance est K2CrO4, chaque mole de K2CrO4 libère 2 ions K+ et 1 ion CrO42-.

    Je prends une exemple numérique, où c = 0.12 mole/litre. Une solution 0.12 molaire est faite en dissolvant 0.12 mole de K2CrO4 dans 1 litre d'eau. Mais, comme K2CrO4 forme 2 ions K+, cette solution contient 0.24 mole ion K+, et 0.12 mole de CrO42-.
    [CrO42-] = 0.12 mol/L
    [K+] = 0.24 mol/L

    Un litre de cette solution contient 0.12 mol de ion CrO42-. Mais il contient 0.12/3 équivalent-gramme de CrO42-.
    Cette solution est 0.12 molaire en ion CrO42-. Mais attention à la nouveauté ! Le nombre d'équivalent par litre est ce qu'on appelle la normalité. Ta solution 0.12 molaire en CrO42- est également "0.04 normale" en CrO42-, et on abrége "normal" par la lettre N. Ta solution 0.12 M est donc aussi 0.04 N.
    On peut écrire sur l'étiquette du flacon contenant cette solution : [CrO42-] = 0.12 M
    = 0.04 N.

    Ce n'est pas facile, tout ça, je sais. Désolé. Tu m'as suivi ?

  3. #3
    Darkjacotte

    Re : Iodométrie

    Merci pour ta réponse!!!

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