Iodométrie : normalité du thiosulfate

[invite42d02bd0]

Bonjour,

J'ai beau retourner le probleme dans tous les sens, je n'arrive pas à comprendre pourquoi lorsque l'on titre I2 par Na2S2O3

la concentration molaire du thiosulfate = normalité du S2O3

Merci de votre aide
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[inviteb7fede84]

Bonjour

2 S2O3-- + I2 ----> S4O6-- + 2 I-

1 atome d'iode correspond à une molécule de thiosulfate.

(vieux souvenirs de quanti)

[invite42d02bd0]

je pense que je viens trouver, ca ne serait pas plus tot parceque la quantité de thiosulfate qu'il faut pour ceder une mole d'électron = 1?

Car j'avais mal écrit ma réaction, mais je pense que c'est à cause de cela

[invite01412ed2]

Bonjour,

J'ai beau retourner le probleme dans tous les sens, je n'arrive pas à comprendre pourquoi lorsque l'on titre I2 par Na2S2O3

la concentration molaire du thiosulfate = normalité du S2O3

Merci de votre aide

Bonjour,
Je tenais à te répondre.
C'est faux de dire que la normalité du thiosulfate est égale à la concentration.
Il faut écrire la réaction électrochimique: 2 S2O32- = S4O62- + 2e-
Voilà, de là tu en déduis que C = N/2 et vu que tu as l'air de faire le même TP, je voudrais connaître la stabilité du thiocyanate et savoir pourquoi il faut préparer le thiocyanate au dernier moment.
Je voudrais qu'on m'éclaire sur sa constante thermodynamique, s'il vous plait?
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteae2cd993]

Quelle constante thremodynamique ?