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Iodométrie : normalité du thiosulfate



  1. #1
    Fajan

    Iodométrie : normalité du thiosulfate


    ------

    Bonjour,

    J'ai beau retourner le probleme dans tous les sens, je n'arrive pas à comprendre pourquoi lorsque l'on titre I2 par Na2S2O3

    la concentration molaire du thiosulfate = normalité du S2O3

    Merci de votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    shaddock91

    Re : Iodométrie : normalité du thiosulfate

    Bonjour

    2 S2O3-- + I2 ----> S4O6-- + 2 I-

    1 atome d'iode correspond à une molécule de thiosulfate.

    (vieux souvenirs de quanti)

  4. #3
    Fajan

    Re : Iodométrie : normalité du thiosulfate

    je pense que je viens trouver, ca ne serait pas plus tot parceque la quantité de thiosulfate qu'il faut pour ceder une mole d'électron = 1?

    Car j'avais mal écrit ma réaction, mais je pense que c'est à cause de cela

  5. #4
    BUFFY

    Lightbulb Re : Iodométrie : normalité du thiosulfate

    Citation Envoyé par Fajan
    Bonjour,

    J'ai beau retourner le probleme dans tous les sens, je n'arrive pas à comprendre pourquoi lorsque l'on titre I2 par Na2S2O3

    la concentration molaire du thiosulfate = normalité du S2O3

    Merci de votre aide
    Bonjour,
    Je tenais à te répondre.
    C'est faux de dire que la normalité du thiosulfate est égale à la concentration.
    Il faut écrire la réaction électrochimique: 2 S2O32- = S4O62- + 2e-
    Voilà, de là tu en déduis que C = N/2 et vu que tu as l'air de faire le même TP, je voudrais connaître la stabilité du thiocyanate et savoir pourquoi il faut préparer le thiocyanate au dernier moment.
    Je voudrais qu'on m'éclaire sur sa constante thermodynamique, s'il vous plait?
    Merci
    Dernière modification par BUFFY ; 03/10/2005 à 17h51.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    kub

    Re : Iodométrie : normalité du thiosulfate

    Quelle constante thremodynamique ?

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