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Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée



  1. #1
    étoilenoire

    Smile Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    Bonjour à tous !
    Je suis nouvelle sur le forum
    Je suis étudiante en 1èreS et j'aurai besoin d'aide pour faire mes devoirs car j'ai pas mal de difficultés en Physique/Chimie...

    --------------------------------------------------------------------------

    Ainsi voici un exercice qui me pose un peu problème :

    On agite, pendant plusieurs minutes, du sulfate de plomb PbSO4 solide dans de l'eau déminéralisée, dont la température est maintenue à 25°C afin d'obtenir une solution saturée.Le mélange alors obtenu est filtré; soit c sa concentration en sulfate de plomb.
    A l'aide d'une cellule conductimétrique telle que k=S/L=0,91 cm, et d'un montage analogue à celui utilisé en Tp, on mesure:
    a.la conductance, à 25°C, de la solution obtenue, on trouve Gs=45,4 microsiemens;
    b.la conductance, à 25°C, de l'eau déminéralisée utilisée pour préparer la solution saturée, on trouve Ge=5,7 microsiemens.
    1.Dessiner le montage utilisé pour mesurer les conductances
    2.Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de plomb solide.
    3.a.Qu'est ce que de l'eau déminéralisée?
    b.Contient-elle des ions?
    c.En contient-elle beaucoup?
    4.Que represente G=Gs-Ge?
    5.Relier G,k,c,conductivité molaire de Pb2+ et conductivité molaire de SO2-4; en déduire c exprimée en mol.L-1
    6.la solubilité du sulfate de plomb augmente avec la température; qu'observe t-on si on plonge la solution saturée ci-dessus dans un bain eau-glace?
    DONNEES à 25°C:
    conductivité molaire de Pb2+=14,0 mS.m².mol-1
    conductivité molaire de SO2-4=16.0 mS.m².mol-1

    ------------------------------------------------------------------------

    1. pour le schéma c'est bon !
    2. d'après moi, c'est : PbSO4 -> Pb2+ + SO42- (qu'en pensez-vous ?)
    3. Je ne connais pas la définition exacte de l'eau déminéralisée mais je peux dire qu'elle ne contient pas d'ions.
    4. Là je sais pas du tout...
    5. G=(S/l)*sigma= k*sigma et sigma= lambda*C donc G=k*lambda*C
    sigma= conductivitémolaire de Pb2+* [Pb2+] + conductivitémolaire de SO42- * [SO42-]
    donc : sigma = (cm de Pb2+ + cm de SO42-)*C
    donc : G= k*(cm de Pb2+ + cm de SO42-)*C
    donc : C= G/ (k*(cm de Pb2+ + cm de SO42-))
    mon raisonnement est-il juste ? ensuite pour calculer C j'ai des problèmes de convertion...
    6. la je ne sais pas non plus...

    --------------------------------------------------------------------------

    Donc voilà je vous remercie d'avance pour vos réponses ^^ (et désolée de ne pouvoir être plus claire dans mes formules...)

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    PaulHuxe

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    J'ai pas trop le temps pour les calculs..

    Mais pour l'eau déminéralisée, elle contient encore des ions, mais en très faible quantité.
    Tu as au moins les ions H3O+ et OH-

  4. #3
    sylph

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    2. OK

    3. Comme son nom l'indique c'est une eau dont ont a retiré les sels minéraux, elle s'approche beaucoup de l'eau pure

    4. Je ne sais pas ce qu'est G, mais sans doute la conductance
    Pour les indices, je dirais
    e : entrée
    s : sortie

    5. J'ai pas le temps de me plonger sérieusement dans tes calculs, mais ça à l'air pas mal

    6. Plus on chauffe, plus ton produit est soluble, donc plus tu peux en dissoudre.
    Si on refroidit, c'est l'inverse, tu pourras en dissoudre moins.
    Or on te dit que la solution est saturée a 25°C, c'est-à-dire qu'il y a le maximum de PbSO4 dissout.
    Que se passera t-il si on descend a 0°C ?

     Cliquez pour afficher

  5. #4
    étoilenoire

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    Pour la question 4,
    les indices e et s désigne Gs comme la conductance de la solution obtenue et Ge la conductance de l'eau déminéralisée mais je ne vois pas ce que peut être G, c'est Gs-Ge mais je ne comprend vraiment pas ce que sa peut être...

    et pour la 6... Merci !
    merci à vous 2 pour vos réponses, ça m'aide beaucoup !

  6. #5
    maicon74

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    En fait, comme il y a encore des ions dans l'eau déminéralisée, elle conduit le "courant". Elle a donc une conductance Ge. Comme la conductance totale de ta solution est Gs, la quantité G = Gs-Ge représente la conductance uniquement due à tes ions Pb2+ et SO42- (c'est-à-dire qu'on a enlevé la conductivité des ions présents initialement dans l'eau déminéralisée). C'est donc G qu'il faut utiliser pour les calculs.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    étoilenoire

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    okééé !! j'ai compris !
    Merci beaucoup !

  9. Publicité
  10. #7
    étoilenoire

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    une dernière petite chose :

    à la question 5, je dois calculer C :
    C= G / (k*(lambda Pb2+ + lambda SO42-))

    il faut que C soit en mol/L
    sachant que j'ai : G en en microS, k en cm et les lambda en mS/m2/mol
    comment dois-je mis prendre pour les conversions ?

    j'avais pensé à mettre k en m ( ça c'est facile ^^), et G en S ainsi que les lambda en S/m2/mol, mais je ne sais pas comment faire...

  11. #8
    le nantais

    Re : Exercice la solubilité du sulfate de plomb dans l'eau déminéralisée

    bonjour
    voila j'ai le même exercice à faire pour les vacances et moi aussi j'ai quelques problème ds cette matière est ce que tu pourrais m'envoyer les reponses que tu as reçu sur mn adresse stp ça seraiss génial
    voila mon adresse c'est ######
    Dernière modification par benjy_star ; 30/12/2007 à 20h22.

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