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Chimie



  1. #1
    mimine_69

    Unhappy Chimie


    ------

    Bonjour à tous!
    Voilà j'ai un exercice corrigé que je voudrais bien le finir: le problème est que je trouve pa le bon pH. Pouvez vous m'aider à le finir. Merci

    On mélange 1L de nitrite de sodium (NaNO2) à 6.10^-2 mol/L avec 1L de chlorure d'ammonium NH4CL à 2,0^-2mol/L
    1) Donner le diagramme de prédomminence des espèces en fonction du pH.==>ok
    2) Ecrire les réactions acido-basique possibles en solution.
    3) calculer le pH du mélange; préciser et vérifier les hypothèse utilisées.

    Pour la question 3 et 4 j'ai refais 3 fois le calcul et je trouve à chaque un pH différent de la solution; (c'est un exercice corrigé ou l'on donne que la réponse: pH= 6,45)
    Voici ce qu j'ai fait:

    NaNO2===>Na+ +NO2^-
    NH4Cl==>NH4+ +Cl^-

    les 4 réactions possibles sont:
    NO2^- +NH4+ ==>HNO2 + NH3 K1=10^1,6
    NO2^- +H2O==>HNO2 +HO^- K2= 10^(-10,8)
    NH4+ +H2O==> H3O+ +NH3 K3= 10^(-9,2)
    H2O + H2O==> H3O+ HO- K4= 10^(-14)

    ensuite j'ai fait un tableau d'avancement avec la 1er réaction; pour trouver les autres réactions j'en trouve 6 autres et c'est à partir de là que je j'ai mes 2 premières réactions qui sont quantitatives; normalement une seule doit etre quantitative pour pouvoir faire l'hypothèse que c'est la réaction prépondérante.
    Voici les 6 réaction:
    HNO2 + NO2==> NO2 +HNO2 K1=1
    hno2 +H2O==>H30+ +NO2 K2 =10^(-3.2)
    NH3 +H2O==>NH4+ +HO^- K3=10^(-4.8)
    NH4+ +NO2==>NH3+ HNO2 K4=10^(-1.6)
    NO2 +H20 ==>HNO2 + HO^- K5=10^(-10.8)
    H20+ H20 ==>H30+ +HO^- K6=10^(-14)
    Hypothèse: la réaction 1 est la réaction prépondérante; donc
    [NO2-]=cste=2.10^-2mol/l=0,004/V mol
    [HNO] =cste=10^-2mol/l=0,002/V mol

    Ka2=[H3O+].[NO2-]/[HNO2] = 2h avec h=[H3O+]
    du coup je trouve que le pH=9.5 au lieu de pH=6.5

    Je suis pratiquement sur que mon erreur est dans mes 6 dernière réaction je les écrit 3 fois à chasue je trouve des constantes différente pouvez vous m'aidez à trouver l'erreur pour enfin trouver ce pH.

    Merci d'avance pour l'aide apportée.

    -----

  2. #2
    Nox

    Re : chimie

    Bonjour,

    Je dirai que ta première réaction est prépondérante, puisque c'est elle qui modifie le plus les concentrations des espèces de ton système chimique. La constante la plus grande est ensuite de 1, ce qui n'est pas très intéressant. Et de toute manière en plaçant tes couples acido-basiques sur une échelle depKa et en utilisant la règle du gamma seule la première réaction que tu as écrite est vraiment importante.

    Tu peux alors faire un tableau d'avancement sur cette réaction et peut-être là faire des hypothèses comme que ton avanvement est faible par rapport à te quantités initiales vu que la réaction n'est pas totale.

    En fait je ne connais pas ton niveau donc je ne sais pas ce qu'on attend de toi. (autre chose : le titre chimie n'est pas très utile dans un forum de chimie , tu aurais pu mettre quelque chose comme [solution aqueuses] calcul de pH)

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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