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pKA, pKe etc...



  1. #1
    neokiller007

    pKA, pKe etc...

    Salut,

    En parlant de la réaction d'une bse avec l'au, la prof nous a dit:
    Plus est grand, plus la base est protonnée dans l'eau.
    Plus pKA est petit mois la base est protonnée

    Ce qui se contredit. Quelle est la bonne est pourquoi?


    Si pH<pKA alors [A-]<[AH] et inversement
    Et si pH<7 [HO-]<[H3O+]

    Et là y a un problème puisque si on prend par exemple pKA=7
    alors [A-]<[AH] et [HO-]<[H3O+] ce qui n'est pas possible.
    Il est où le problème?

    Merci.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : pKA, pKe etc...

    Je ne comprends pas ce que tu ne comprends pas.

    Si tu considères un couple acide/base de pKa = 7, comme c'est le cas pour le couple H2PO4-/HPO42-, et que le pH est <7, mettons 5, la solution est acide. L'espèce HA/A- est surtout sous forme HA, donc [HA] > [A-], d'une part, et ensuite, [H3O+] > [OH-]. Où est le problème ?

  3. #3
    neokiller007

    Re : pKA, pKe etc...

    Mais plus il y a de H3O+ Et plus la solution est acide.
    Or pour qu'il y ai des H3O+ il faut que des H+ soient libérée, donc que l'acide soit beaucoup discossié.
    Donc si l'acide est beaucoup discossié la solution est acide et de l'autre côté s'il y a beaucoup d'acide la solution est acide.

    Y a un problème

  4. #4
    Pipokito

    Re : pKA, pKe etc...

    L'acidité ne vient pas de ton couple acide/base mais on joue sur l'acidité avec du HCl par exemple.

    Plus on met de HCl plus c'est acide, plus il y a de H+ et plus ton couple acide/base est sous sa forme acide car il n'a pas la possibilité de céder son proton.

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