pKA, pKe etc...

[neokiller007]

Salut,

En parlant de la réaction d'une bse avec l'au, la prof nous a dit:
Plus est grand, plus la base est protonnée dans l'eau.
Plus pK_A est petit mois la base est protonnée

Ce qui se contredit. Quelle est la bonne est pourquoi?


Si pH<pK_A alors [A^-]<[AH] et inversement
Et si pH<7 [HO^-]<[H₃O⁺]

Et là y a un problème puisque si on prend par exemple pK_A=7
alors [A^-]<[AH] et [HO^-]<[H₃O⁺] ce qui n'est pas possible.
Il est où le problème?

Merci.
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[moco]

Je ne comprends pas ce que tu ne comprends pas.

Si tu considères un couple acide/base de pK_a = 7, comme c'est le cas pour le couple H₂PO₄^-/HPO₄^2-, et que le pH est <7, mettons 5, la solution est acide. L'espèce HA/A^- est surtout sous forme HA, donc [HA] > [A^-], d'une part, et ensuite, [H3O+] > [OH^-]. Où est le problème ?

[neokiller007]

Mais plus il y a de H₃O⁺ Et plus la solution est acide.
Or pour qu'il y ai des H₃O⁺ il faut que des H⁺ soient libérée, donc que l'acide soit beaucoup discossié.
Donc si l'acide est beaucoup discossié la solution est acide et de l'autre côté s'il y a beaucoup d'acide la solution est acide.

Y a un problème

[invite93dec69c]

L'acidité ne vient pas de ton couple acide/base mais on joue sur l'acidité avec du HCl par exemple.

Plus on met de HCl plus c'est acide, plus il y a de H+ et plus ton couple acide/base est sous sa forme acide car il n'a pas la possibilité de céder son proton.

[A voir en vidéo sur Futura]