Bonjour à tous!
Ma question va sans doute vous paraître simpliste mais je ne vois pas du tout quelle pourrait être la marche à suivre..
La question est: "On calcine 2,00 g de sulfate de cuivre (II) hydraté CuSO4.xH2O. Il perd à la calcination 0,72g d'eau. Avec combien de molécules d'eau le sulfate de cuivre (II) cristallise-t-il?"
Si quelqu'un pouvait me donner une piste, ce serait vraiment sympa..
Merci d'avance!
peux tu écrire l'équation de la transformation ?
tu mettrais en dessous les masses molaires en introduisant la variable x
ce serait joli comme déco de Noël
Bonsoir à toi,
Bon alors si je résume ton exercice ça donne ça :
CuSO4,xH2O (solide) --> CuSO4 (calciné) + xH2O (gazeux)
Il est à préciser ici que la réaction est vraissemblablement fausse, en réalité je pense que suivant la température à laquelle tu te trouve tu vas obtenir CuO dans tes produits ou d'autres composés dans ce genre. L'important ici , c'est de voir que l'eau à l'état gazeux vas s'évaporer et donc elle ne sera plus pris en compte dans la masse du produit calciné.
tu a la masse initiale de réactif donc on en tire la quantité de matière :
ninitiale = minitiale / M
avec M = MCu+MS+(4+x)MO+2xMH
tu sais également que tu as perdu 0.72g donc tu peux en tirer neau, le nombre de mol d'eau que tu as perdu.
et d'après la formule de ton réactif, tu sais que ninitiale/neau = x
Maintenant y a juste à tout remplacer dans ton équation et en déduire x (qui doit être un entier normalement).
Cordialement
Merci, j'ai trouvé grâce à votre aide!
Bravo pour ce forum, vous répondez bien et vite, c'est rare!
Merci encore et joyeux Noël à tous!
