salut , j'ai un probleme avec un exo de chimie....
on dispose de l'équation bilan suivante : IO3- + 6H+ +6Fe2+ = I- + 3H2O + 6Fe3+
et les questions sont les suivantes : si on dispose de 4 moles de IO3- combien faudra-t-il de Fe2+ pour qua la réaction consomme tous les IO3- introduits ?
Combien se forme-t-il de moles de I- dans ces conditions ?
.......Merci d'avance
Salut !
Et tu as fait quoi, TOI, pour l'instant ?
quel est le probleme???
interesse toi aux coefficients stoechiométrique
IO3- + 6H+ +6Fe2+ = I- + 3H2O + 6Fe3+
1mole IO3- réagit avec 6moles H+ et 6moles Fe2+
Tu fais le meme raisonnement en t'arangant pour mettre le coefficient que tu veux, en gardant les proportions
merci ça ma beaucoup aidé
Tu as trouvé???
Tu as un résultat a nous proposer??
J'y repense tant que je suis dans ce fil, c'est quoi déja je moyen mnémotechniques pour ne pas se mélanger avec les coefficients stoechiométriques? Je me rappelle qu'on nous en avez donné un, mais jm'en rappelles plus...C'est pas un truc du genre on met le coefficients dessous la quantité de matiére. ça donnerai ici nIO3-/1 =nFe2/6 ?
Enfin c'est que faut que je trouve un truc pour expliquer à mon petit cousin et je suis pas trés pédagogue!!!
hihi, t'as raison, ça l'est encore moins :P
Ben je sais pas, c'est des proportions, il faut trouver le coefficient...
Fais lui mettre d'une couleur ce qu'il doit garder et le multiple d'une autre couleur et il doit etre present partout...
Qu'est ce qu'il est encore moins? Mon moyen mnémotechnique ?Envoyé par Thibaut42
