Hybridation de l'atome du furane

[invite31840caf]

Bonjour et bonne fêtes à tout l'monde!

Voilà mon problème. J'arrive pas à comprendre pourquoi l'oxygène du furane est hybridé sp2. Il n'est pas lié à une double liaison
Merci pour votre aide.
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[invite665a0d0b]

Bonjour
la formule "classique" du noyau furanne évoque plus un éther-oxyde cyclique avec des doubles liaisons à l'intérieur du cycle entre les carbones 2,3 et 4,5.
En faits, on peut écrire des formes limites en faisant basculer un des doublets de l'oxygène sur le carbone adjacent, faisant apparaître une double liaison carbone -oxygène.
Avec un des doublets de l'oxygène, le noyau furanne comporte au total 6 (4n+2), électrons de type pi il s'agit d'un système aromatique, comme le benzène ou la pyridine, l'oxygène est hybridé sp2, le noyau furanne est plan et le dernier doublet se trouve dans une orbitale de type p, perpendiculaire aux orbitales p formant le sytème aromatique.
Cordialement
rls

[invite42d02bd0]

le furane est plan, donc si tu regardes bien, l'oxygène ne peut etre qu'sp2

[inviteae90d03c]

je pense qu'il est plutot hybridé sp3 ,etes vous sûr de votre question?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec921af68]

je pense qu'il est plutot hybridé sp3 ,etes vous sûr de votre question?

l'O est bien sp2

[invite31840caf]

Merci pour vos réponses!

je pense qu'il est plutot hybridé sp3 ,etes vous sûr de votre question?

J'aurais dit sp3 aussi Mais il est sp2 c'est sûr..

le furane est plan, donc si tu regardes bien, l'oxygène ne peut etre qu'sp2

Pour moi, c'est parceque les atomes d'un composé sont hybridés sp2 que le composé est plan et non l'inverse!

En fait je pensais que l'hybridation sp2 impliquait forcément une double liaison. Mais apparament, un des doublets de l'oxygène est dans une orbitale p non hybridé tout seul perpendiculaire au plan.

Parcontre ce que je ne comprends pas c'est que à l'état excité(4 cases au même niveau d'énergie), les éléctrons célibataires sont donc situés dans les 2 premières cases quantiques avec un doublet dans la 3ème case formant 3 orbitales hybrides sp2. Ce n'est pas possible si on respecte les règles de remplissage si?? Bref, comment fait on pour décrire l'état excité dans ce cas?

Voilà, Merci à vous tous encore une fois!

[invite751056e1]

J'avoue que meme si je commence juste mes études dans la chimie et que mes connaissances sont maigres, j'aimerai bien comprendre aussi ce "probléme"
Disons que d'aprés ce que je sais (ou crois savoir peut etre... ), pas de sp² sans double liaisons!!!

[invite665a0d0b]

bonjour
Un schéma vaut mieux qu'un long discours, voici en pièce jointe de quoi illustrer mon propos d'hier. par contre je n'ai pas bien compris ta dernière question sur la structure électronique de l'état excité.
Cordialement
rls