On a un mélange de dihydrogène, de monoxyde de carbone, de méthane CH4 et de dioxygène. Le volume total de ces gaz est de 200ml. On provoque la combustion et après avoir condensé l'eau formée, le volume de gaz est de 100ml. On absorbe alors le dioxyde de carbone formé en faisant passer le mélange gazeux sur de l'hydroxide de sodium solide. Le nouveau volume gazeux restant est de 30ml. Sachant que le volume de dioxygène de départ était de 120ml et qu'il était en excès, déterminer les volumes respectifs des différents constituants de départ (conditions N.T.P.).
Je crois avoir trouvé les équations mais ça reste impossible. Franchement, je pense que c'est un joli défi! Mais expliquez-moi si vous trouvez la réponse... Merci!
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