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pH du sang



  1. #1
    l-b.b

    Question pH du sang


    ------

    Bonjour à tous, pouvez vous me guider dans la résolution de la derniere question de ce probleme de chimie:

    L'un des couples régulateurs du pH du sang est le couple ion dihydrogénophosphate/ion hydrogénophosphate, , de pKA=6,82 à 37°C Le pH du sang varie très peu. Il est voisin de 7,4.

    1. Calculer le rapport dans le sang.

    --> log () =pH-pKA=7,4-6,82=0,58

    d'où

    rapport=10^(0,58)=3,80


    2. Dans le sang considéré, =0,275 mol.L-1
    En déduire

    -->

    3. Une réaction produit 0,035 mol d'acide lactique, C3H6O3,par litre de sang.

    Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'acide lactique et l'ion HPO42-

    -->

    4. En supposant cette réaction totale déterminer les concentrations de , puis vérifier que le pH du sang devient voisin de 7,2.

    C'est là que ça se complique, je ne comprends pas où est ma faute et je trouve un pH voisin de 7,45

    je fais le tableau d'avancement:

    initial:
    =0,035
    =0,275
    =1,05
    final:
    =0
    =0,275-0,035=0,240
    =1,05+0,035=1,085

    et quand je calcule le pH avec la formule pH=pKA+log([B]/[A]) ca va pas

    Quelqu'un aurait-il une idée de où se trouve mes fautes?
    merci d'avance!

    -----
    L-B.B**Il est plus facile de désagréger un atome qu'un préjugé^^ (Einstein)**

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : pH du sang

    au 2, je crois que tu t'es trompé dans le sens du rapport

    tu trouves plus de forme acide que de forme basique, le pH devrait donc être inférieur au pKa

  3. #3
    l-b.b

    Re : pH du sang

    ah oui en effet!
    merci infiniment!
    L-B.B**Il est plus facile de désagréger un atome qu'un préjugé^^ (Einstein)**

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