Bonjour,
Voilà, j'ai un exercice de chimie orga à faire mais je ne comprends pas l'énoncé qui est:
L'analyse élémentaire de la combustion complète d'un hydrocarbure a donnée les résultats suivants:
- une augmentation en masse de l'absorbeur contenant la ponce sulfurique de 12.6g
- une augmentation en masse de l'absorbeur contenant l'hydroxyde de potassium de 26.4g
a. Déterminer la formule stoechiométrique de cet alcane
b. La masse molaire de cet hydrocarbure est de 86.0g.mol-1, en déduire à partir du résultat précédent la formule brute
J'ai trouvé la formule brute qui est C6H14 mais je ne comprends pas comment on fait pour trouver la formule stoechiométrique par rapport à l'énoncé...
Je remercie d'avance les personnes qui pourront peut être m'aider !
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