formule 3Ca(Po3)2+10C

[invite820be840]

bonjour

J,ai trouver cette formule ds un document qui date de 1956.
Quelqu'un pourrais t'il me dire de quel est le produit corespondant a la formule suivante:3Ca(Po3)2+10C
merci a l'avance
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[moco]

Tu as mal lu. Aucun produit n'est caractérisé par une formule séparée d'une autre par le signe plus, comme c'est le cas ici. Quand on le fait, c'est qu'on dispose d'un mélange, et d'un mélange quii vas peut-être réagir. Mais rien ne l'indique a priori.
Ton mélange est formé de charbon C et d'une substance peu banale, le métaphosphate de calcium. Le phosphate de calcium est très connu, et très banal : Ca₃(PO₄)₂. Il est issu de la neutralisation de l'acide phosphorique H₃PO₄ par la base Ca(OH)₂.
Quand on chauffe de l'acide phosphorique à assez haute température (vers 400°C), il se décompose en perdant de l'eau et forme l'acide métaphosphorique HPO₃, selon la réaction :
H₃PO₄ --> HPO₃ + H₂O
et c'est cet acide qui a été neutralisé par Ca(OH)2 selon :
Ca(OH)₂ + 2 HPO₃ --> Ca(PO₃)₂ + 2 H₂O

Ceci dit, tu présentes un étrange mélange de 3 Ca(PO₃)₂ et 10 C, comme s'il allait réagir. On peut se lancer dans l'inconnu et se demander ce que ce mélange pourrait donner. A froid, il ne donnera rien du tout. Mais, à 1000°C ou au-delà, le charbon va peut-être arracher tout ou partie des atomes d'oxygène. Cela me rappelle la méthode de production industrielle du phosphore, dans laquelle on effectue un mélange à peu près pareil, mais où on met encore du sable (silice SiO2) pour que la réaction s'effectue. Car il y a aussi 10 atomes C.
2 Ca₃(PO₄)₂ + 6 SiO₂ + 10 C --> 6 CaSiO₃ + 10 CO + P₄

[invite820be840]

Tu as mal lu. Aucun produit n'est caractérisé par une formule séparée d'une autre par le signe plus, comme c'est le cas ici. Quand on le fait, c'est qu'on dispose d'un mélange, et d'un mélange quii vas peut-être réagir. Mais rien ne l'indique a priori.
Ton mélange est formé de charbon C et d'une substance peu banale, le métaphosphate de calcium. Le phosphate de calcium est très connu, et très banal : Ca₃(PO₄)₂. Il est issu de la neutralisation de l'acide phosphorique H₃PO₄ par la base Ca(OH)₂.
Quand on chauffe de l'acide phosphorique à assez haute température (vers 400°C), il se décompose en perdant de l'eau et forme l'acide métaphosphorique HPO₃, selon la réaction :
H₃PO₄ --> HPO₃ + H₂O
et c'est cet acide qui a été neutralisé par Ca(OH)2 selon :
Ca(OH)₂ + 2 HPO₃ --> Ca(PO₃)₂ + 2 H₂O

Ceci dit, tu présentes un étrange mélange de 3 Ca(PO₃)₂ et 10 C, comme s'il allait réagir. On peut se lancer dans l'inconnu et se demander ce que ce mélange pourrait donner. A froid, il ne donnera rien du tout. Mais, à 1000°C ou au-delà, le charbon va peut-être arracher tout ou partie des atomes d'oxygène. Cela me rappelle la méthode de production industrielle du phosphore, dans laquelle on effectue un mélange à peu près pareil, mais où on met encore du sable (silice SiO2) pour que la réaction s'effectue. Car il y a aussi 10 atomes C.
2 Ca₃(PO₄)₂ + 6 SiO₂ + 10 C --> 6 CaSiO₃ + 10 CO + P₄

Merci Moco

Donc si j'ai bien compris,la formule 3Ca(Po3)2 represente le produit suivant:metaphosphate de calcium et le C le charbon.
Est-ce que le metasphposphate de calcium peut s'appeller aussi phosphite de calcium.
Dans le document que j'ai il melange ces produits suivant:
1 part de Co(No3)2 6H2O(nitrate de cobalt je crois)
2 part de CdCl2(chlorure de cadmium je crois)
3 part de 3Ca(Po3)2+10C
Ces ingredient sont sous forme de poudre et ecrit comme ci-haut mentionne.
Le document est un brevet qui date de 1956