depot de métal

[invite204ce29c]

Bonsoir,

Tout d'abord je vous souhaite à tous une bonne année...
J'ai un petit souci en chimie : on me demande comment réaliser un dépot de zinc sur du cuivre...je ne sais pas vraiment comment procéder?

JE vous remercie pour votre aide
Marie
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[invite0e5404e0]

Bonsoir et bonne année!
Tout dépend des réactifs qu'on te propose... Si tu as une solution avec des ions zinc, je crois que si tu laisses tremper ta lame de cuivre dans cette solution, il y aura au final un dépôt de zinc (rédox). Cela dit, il faudrait quand même vérifier la constante de la réaction, j'ai un petit doute.
Si quelqu'un a une autre idée...
Bon réveillon!

[invite0e5404e0]

Bonjour!
En fait, même si la constante de la réaction est trop faible, on peut toujours forcer la transformation en faisant une électrolyse.
Bonne journée!

[oursgenial]

Seule solution : une électrolyse d'une solution de sulfate de zinc par exemple .L'électrode de cuivre est la cathode ( négative dans ce cas-ci), pour forcer la réaction Zn²⁺ + 2 e^- donne Zn à se produire. L'anode peut être une électrode de zinc.
Remarque : c'est la réaction inverse qui se produit spointanément.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d592a5]

Bonsoir et bonne année!
Tout dépend des réactifs qu'on te propose... Si tu as une solution avec des ions zinc, je crois que si tu laisses tremper ta lame de cuivre dans cette solution, il y aura au final un dépôt de zinc (rédox). Cela dit, il faudrait quand même vérifier la constante de la réaction, j'ai un petit doute.
Si quelqu'un a une autre idée...
Bon réveillon!

Effectivement je crois bien que si tu trempes une lame de cuivre dans un solution riche en ions zinc (Zn²⁺), la réaction suivante devrait se produire :

Zn²⁺ + Cu ----> Cu²⁺ + Zn

Le dernier produit correspondant ainsi au dépot de zinc souhaité.

Bonne année

[oursgenial]

Ca ne marchera jamais! consulte tes potentiels redox