Dosage ammonium et dioxyde d'azote par soude

[invite2e473da5]

Bonjour,
Je dois effectuer un dosage de (10 ml) 0.1 mol/l de NH4Cl + (10 ml) 0.4 mol/l NaNO2 par 40 ml de soude à 0.1 mol/l.
Je trace un graphique - log C en fonction de pH : http://membres.lycos.fr/djindjin75/dosage.jpg

Voila les 4 réactions possibles :

(1) NH4+ + NO2- → NH3 + HNO2 K1 = 10^(-5.9)
(2) NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ K2 = 10^(-9.2)
(3) NO2- + H2O → HNO2- + HO- K3 = 10^(-10.7)
(4) 2 H2O → H3O+ + HO- Ke = 10^(-14)

Je dois trouver le(s) RPP et vérifier mes hypothèses graphiquement. Cependant, je crois que les RPP sont multiples et :
1/ Je n'arrive pas à les trouver (j'ai pensé à (1) et (4) RPP)
2/ Même si je les trouve, je n'ai absolument aucune idée pour déterminer le pH graphiquement...

Si vous pouviez m'aider ça serait sympa

Merci et bonne année !
-----

[moco]

Quand on traite une solution de NH₄Cl par NaOH, on effectue la réaction de transfert de proton suivante :
NH₄Cl + NaOH --> NaCl + NH₃ + H₂O
ou, sous forme ionique :
NH₄⁺ + OH^- --> NH₃ + H₂O
Et il ne se produit aucune des réactions que tu cites !
De son côté, le ion nitrite NO₂^- ne réagit tout simplement pas avec NaOH ou avec OH^- !