Bonsoir !
J'ai un petit problème en chimie des solutions acqueuses. Dans un bouquin, ils parlent du degré d'avancement d'une réaction et en particulier d'une réaction acido-basique. Je cite : le degré d'avancement de la réaction AH + H2O -> H3O+ + A- est racine(Ka/Co)
Qui peut m'expliquer cela et comment on calcule le degré d'avancement d'une réaction quelconque ?
NB Bonne année à tous !
Quelqu'un sait ? En fait, c'est une définition mais je trouve ça nulle part et on le voit pas en cours
Salut !
Quel est ton niveau STP ?
Ce serait pas le taux d'avancement ?
Salut, je suis en prépa 2ème année (filière MP). Non c'est pas le taux d'avancement ni le taux de dissociation mais le degré d'avancement. C'est quelque chose qui permet de déterminer la réaction prépondérante : on compare les degrés d'avancement ... c'est tout ce que je sais.
Pour trouver une réaction prépondérente, on compare les différentes constantes d'équilibre normalement...
Bref, je dois avoir un trou il faut avouer !
Ben non il ne suffit pas de comparer les constantes. Imagine que t'as deux réactions avec K1 et K2, K1 >> K2, et que les concentrations initiales des réactifs de la réaction 1 (C1) et de la réaction 2 (C2) vérifient C2 >> C1. On ne peut pas affirmer que la réaction prépondérante est la réaction 1 car lorsque les concentrations initiales des réactifs sont faibles, une réaction a plus de mal à se faire.
