Acide Dichloroacétique

[invite157c7bdf]

Bonjour à tous et bonne année 2008 à vous

Voilà j'aurai une question en ce qui concerne l'acide dichloroacétique :sur le calcul de son Ph : c'est un acide faible à Pka = 1,3 donc j'ai utilisé cette loi ========pH = 1/2 (Pka -LogC)

Mais d'après les réusltats du prof elle aurait multiplié la C !!!!

Voilà pour C=0,1M moi j'ai trouvé : pH=1,15 et elle , elle a trouvé , pH= 1,30j'ai beau refaire les calculs !!!!! ça a servi à rien du tout !!et même pour C=0,01M et C= 0,0001 j'ai pas trouvé la même chose !!!

SVP éclairer ma lanterne j'ai exam !! et là je suis en totale confusion

Merci d'avance .

Mazolati.
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[invitee2bb347d]

C'est une formule approchée, fait le calcul avec l'équation du second degré x²+Ka . x - Co. Ka = 0 avec x= [H+]

[invite157c7bdf]

C'est une formule approchée, fait le calcul avec l'équation du second degré x²+Ka . x - Co. Ka = 0 avec x= [H+]

Donc je calcule le pH à partir du (H3o+) que j'aurai trouvé en faisant cette equation c'est ça ?

pH= -LOG (H3O+) mais ce qui m'intrigue c'est qu'elle a utilisé la forumule du pH que j'ai cité dans mon message initial !

[invite157c7bdf]

J'ai trouvé !! elle a utilisé la loi du calcul du pH des acides faibles suffisament dilués!!!!!!!!!! alors là ça m'a chamboulé plus qu'avant!!

Quand est ce que on utilise cette loi:

pH= log2 -log(-Ka + racine carré Ka²+ (4*4Ka*C))

Et quand est ce que on utilise :

pH= 1/2(Pka-LOG Ka)

Je sais que l'une c'est pour les acides faibles peu dilués et l'autres suffisament dilués mais elle a dit aussi qu'on pourvait utilisé la premièere loi dans les acides forts très dilués (C inférrieure ou égale à 10°-6)

SVP de l'aideeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee ee je sens que tout est mélangé dans ma tête et ça va se répercuter sur mes réponses à l'exam !!please help me !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

Ka=[H+][A-]/[HA] c'est l'expression de la constante d'équilibre HA =H+ + A-
de là on peut écrire l'équation du second degré en négligeant la dissociation
de l'eau et avoir une valeur quasi exacte de [H+] en écrivant le discriminant et la racine positive.

Pour faire un calcul rapide on peut approximer la racine x = (-Ka +(Ka² +4C.Ka)^1/2)/2
par x ~ (C.Ka)^1/2 à condition que Ka soit négligeable devant (C.Ka)^1/2
d'ou
pH~ 1/2(pKa-log C) c'est une APPROXIMATION

[invite157c7bdf]

Ok , merci igniz j'y vois plus clair maintenant.