Les moles

[invitea6450479]

Alors voila je voudrais savoir si mon exercice est bon mais je trouves que le résultat du deuxième exercice est bisard ...

2.1/ Je dissouds 10g de nitrate de calcium Ca(NO3)2 dans 1L d'eau distillée. Quelle est la concentration molaire et massique de la solution obtenue? Quel est le soluté et le solvant?
M(Ca)=40.1g.mol-1; M(N)=14g.mol-1; M(O)=16g.mol-1




2.2/ A l'inverse, on souhaite une solution à 12mol/L. Calculer la masse à dissoudre pour obtenir 150L, déterminer la concentration massique.




2.1/ Cm=m/V =10/1 Cm= 10g/L

MCa(NO3)2= 164.1g.mol-1

C=n/v n=m/M C=m/V*M C= 10/1*164.1
C=0.061 mol/L

solvant=eau distillée
soluté= nitrate de calcium



2.2/ C=12mol/L V=150L M=164.1g.mol-1

n=C*V
n=12*150= 1800 mol

m=M*n m=164.1*1800 m=295380g

Cm=m/V
=295380/150 Cm= 1969.2g/L
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[PaulHuxe]

Qu'est-ce que tu trouves de bizarre ?
A regarder assez rapidement, ça a l'air correct

[HarleyApril]

2.1.
c'est bon, mais incomplet, il manque la concentration massique

pour la suite, je trouve comme toi
OK, on en met un sacré paquet, près de 300 kg, mais c'est pour préparer 150L de solution

j'avoue que c'est plutôt ton orthographe que je trouve 'bisard' ou 'bisarde' au féminin !

[invite19431173]

Salut !

STOP les doublons !

Pour la modération.

[A voir en vidéo sur Futura]