Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Redémonstration du potentiel chimique: quelle démarche ?



  1. #1
    Albus

    Redémonstration du potentiel chimique: quelle démarche ?


    ------

    Bonsoir ^^

    Désolé, j'ai l'impression de ne faire que ça, mais j'ai encore besoin de votre aide...
    On me demande de redémontrer le potentiel chimique d'un gaz parfait i présent dans un mélange de gaz parfaits.

    L'expression du potentiel chimique, je la connais, mais pour la redémontrer je ne vois vraiment pas comment je peux faire...

    Partir de la dérivée partielle de l'enthalpie libre, oui mais comment la calculer ? La formule que je connais fait intervenir des potentiels chimiques justement !

    Bref, je suis un peu bloqué et je ne vois pas comment m'en sortir...
    Encore merci.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : Redémonstration du potentiel chimique: quelle démarche ?

    Bonjour.
    Citation Envoyé par Albus Voir le message
    ... On me demande de redémontrer le potentiel chimique d'un gaz parfait i présent dans un mélange de gaz parfaits.

    L'expression du potentiel chimique, je la connais, mais pour la redémontrer je ne vois vraiment pas comment je peux faire...

    Partir de la dérivée partielle de l'enthalpie libre, oui mais comment la calculer ? La formule que je connais fait intervenir des potentiels chimiques justement !...
    Personnellement, je partirais de


    et de (grandeur extensive)

    sans oublier que .

    Avec une petite réécriture, tu dois retomber sur la relation :

    µi(p,T,phase) = µi°(T,phase) + RT ln(ai)

    avec :
    * T la température absolue en Kelvins
    * "phase" qui peut être gaz, phase condensée (liquide ou solide), soluté
    * ai : l'activité du constituant i qui peut être le rapport pi/p° pour un gaz, le rapport ci/c° des concentrations pour les solutions...
    * p° et c° sont respectivement la pression et la concentration à l'état standard.


    Pour répondre à la question sur l'autre fil, en fait : µi°(T,phase) = µi(p°,T,phase)
    à savoir le potentiel chimique dans les conditions standard (i.e. à une pression p = p° fixée) qui ne dépendent alors que de la température.

    Duke.

    PS : Comme dans l'autre fil, j'espère ne pas dire trop d'âneries... Ca commence à dater

  4. #3
    Anacarsis_47

    Re : Redémonstration du potentiel chimique: quelle démarche ?

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Pour répondre à la question sur l'autre fil, en fait : µi°(T,phase) = µi(p°,T,phase)
    à savoir le potentiel chimique dans les conditions standard (i.e. à une pression p = p° fixée) qui ne dépendent alors que de la température.
    [/SIZE]
    pour moi c'est le potentiel chimique du corps pur i. Il ne dépend pas de la pression et dépend seulement de la température. En mettant dans l'expression du potentiel chimique on le voit tout de suite...

  5. #4
    Albus

    Re : Redémonstration du potentiel chimique: quelle démarche ?

    merci ! je vais voir ce que je peux faire avec ça...
    Bonne semaine à tous ^^

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Buraq

    Re : Redémonstration du potentiel chimique: quelle démarche ?

    Salut..essayer avec la relation suivante:

    DeltaG=-nFE..

Discussions similaires

  1. Potentiel chimique et stabilité
    Par sof001 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 13/11/2007, 00h03
  2. Potentiel chimique
    Par Droledenom dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 11/05/2007, 09h51
  3. potentiel chimique
    Par spid1 dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 17/12/2006, 13h32
  4. thermo et potentiel chimique
    Par batman dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 06/02/2005, 19h33
  5. potentiel chimique ...
    Par chrome VI dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 16/01/2005, 17h16