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[TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière



  1. #1
    arnor

    Lightbulb [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière


    ------

    Bonjour,

    J'ai cet exercice à faire je comprends à peu près tout sauf la dernière question quelqu'un peut-il m'aider??

    Exercice:

    Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre blanche, l'acide sulfamique H2N-SO3H. On considérera que cet acide, noté AH, réagit avec l'eau par une transformation totale.

    On dissout 1,50 g de ce détartrant dans de l'eau distillée à l'intérieur d'une fiole jaugée de 200mL que l'on complète ensuite jusqu'au trait de jauge. On dispose alors d'une solution A, de concentration en acide CA.

    On titre un volume Va = 20mL de solution A par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration en ion hydroxyde [HO-]b= 1.0.10-1 mol.L-1. Le suivi de ce dosage se fera avec un pHmètre. La courbe de titrage est attaché à ce message.

    1)Déterminer les coordonnées du point d'équivalence
    --> Vb= 15.3 et pH=7
    2) Ecire l'équation de la réaction de titreage
    H2n-So3h + HO- = H2N-So3- + H20
    3)Calculer la concentration Ca de la solution A.
    -->7.7.10-2 mol.l-1
    C)Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans A ; en déduire le pourcentage de substance dans le détartrant étudié.
    --> m = 1.49g soit p = m/mdt = 1.49/1.50 = 99.3%
    4)On se place à l'instant du titrage ou le volume versé de solution d'hydroxyde de sodium est Vb= 12.0 ml. Montrer, à l'aide de la valeur du pH, que la transformation associée à la réaction de titrage est totale.

    ---> Voila c'est cette question qui me pose problème qui peut m'aider ??

    Merci d'avance!


    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    sur le graphique, on lit pH=2,0
    on en déduit la concentration en ion sulfamate (calculs ...)
    on compare à la quantité de soude introduite
    on trouve la même chose, d'où la conclusion (faire un tableau d'avancement si c'est pas assez clair)

  4. #3
    arnor

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Je suis d'acord avec toi sur la fait que le pH= 2 mais après je ne voi pas comment on trouve les calculs, peux tu en dire un peu plu stp??

  5. #4
    Обуза

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Bonjour!
    Quand tu as le pH, tu peux en déduire la concentration en H+, donc la quantité de H+, et avec le tableau d'avancement si nécessaire tu peux relier cette quantité à celle d'ion sulfamate.
    Bonne journée!
    Errare human est

  6. #5
    arnor

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Ou sont les H+ on en parle pas avant??
    pour les trouver je fais 10-2 ??

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Обуза

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Emmh presque
    [H3O+]=10-pH ça ne te dis rien?
    Tu as une réaction acido-basique, et tu penses qu'il n'y a pas d'échange de protons
    Tu as écris les demi-équations?
    Errare human est

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  10. #7
    arnor

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Cette relation me dit bien quelque chose cependant je ne vois ou tu veux en venir puisque ici il y a pa de [H3O+]

    l'équation est la suivante:

    H2N-SO3H + HO- = H2N-SO3- +H2O

  11. #8
    Обуза

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Oui, ça c'est la réaction totale. Mais il y a bien un échange de proton entre l'acide d'un couple et la base de l'autre couple...
    Bonne soirée!
    Errare human est

  12. #9
    arnor

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Décidemment je ne comprends rien, pouvais approndir vos explications svp?

  13. #10
    arnor

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Es-ce que ca fait 10-2/ke = 1.1012
    ??

  14. #11
    arnor

    Re : [TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière

    Pas d'idées?

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