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2 questions en chimie



  1. #1
    dest

    2 questions en chimie


    ------

    voila j'ai un exo de chimie a faire et je n'arrive pas à faire les 2 dernière question.

    ennoncé

    Dans 100 mL D'eau on met 1E-3 mol de blende. on ajoute ensuite un acide fortdans cette solutionou on negligera la variation de volume.


    info: PKA1=7 PKA2=13 PKS=22


    1)calculer la constante de cette reaction:

    ZnS+ 2H3O+ = Zn2+ +H2S +H2O


    2)montrer que la solubilité de ZnS vérifie cette relation:

    s²= Ks(1+([H3O+]/KA2)+([H3O+]²/(KA1KA2)))

    3)calculer la valeur max du pHquand la dissolution est totale



    voila j'ai reussit a faire la première question mais aprés je n'arrive pas a demontrer la 2 et je voit pas trop comment faire la trois.

    ps: j'ai trouver pour la queston 1 K=KS/(KA1KA2) = 0.01 je pense que c'est bon mais si c'est faut merci de me le dire

    merci de m'aider

    -----

  2. #2
    Splash

    Re : 2 questions en chimie

    Ton K est correcte.

    Ensuite, pour la 2, tu as cette réaction là: ZnS -> Zn2+ + S2-

    Ainsi, la solubilité s de ZnS est aussi égale la concentration de Zn2+ et de S2-
    [Zn2+]=[S2-]=s

    Or tous les ions S2- ne reste pas sous la forme S2-, mais une partie est sous la forme HS- et une autre sous la forme H2S

    Ainsi la solubilité s = [S2-] + [HS-] + [H2S]

    Tu remplaces ces concentrations à l'aide des Ks, Ka1 et Ka2 et tu tombes sur ton équation !

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