Salut a tous,
Quelqu'un pourrait t il m'aider à répondre à cette question ?
Au moyen d'une équation moléculaire équilibrée, expliquez comment le métabisulfite de sodium ( Na2S2O5 qui en milieu aqueux se décompose en hydrogénosulfite de sodium) provoque une décoloration du mélange réactionnel.
et si quelqu'un pouvait me donner qulques utilisations industrielles du stilbène, ce serait sympas
Merci !
Comment veux-tu qu'on te réponde si tu ne nous dis pas ce que tu as fait ? Tu dis que le métabisulfite de sodium décolore ton mélange réactionnel. Fort bien. Mais il y a quoi dans ton mélange réactionnel ? Comment veux-tu qu'on le devine ?
C'est un peu comme si ta maman t'envoie en courses en te demandant d'acheter un kilogramme de ..., en oubliant de dire de quoi il s'agit.
Bonjour,
S2O52- + H2O --> HSO3- + SO2 + OH-
SO2 est un puissant réducteur celà pourrait expliquer la décoloration... Mais sans infos supplémentaires !
Les dérivés du stilbène peuvent être utilisés comme azurants optiques.
@+
DU CALME ! un oubli peut arriver dans la précipitation non ? .. PeaceEnvoyé par moco
pour me corriger,voila donc mon mélange réactionnel :
c'est un mélange de trans stilbène et cis stilbène repris dans du chloroforme isomérisé par cristal d'iode.
C'est apres refroidissement qu'on décolore avec le Na2S2O5 à 5% .
Merci pour la piste lft123, et pour votre aide !
Le SO2 pourrait il réduire l'iode et ainsi décolorer le milieux?
J'aurais voulu répondre "oui", mais il paraît que c'est trop petit... Maintenant, c'est assez long, non ?
