bon voila je suis nouveau je suis entraint de corriger mon examen de chimie et je bloque a cette question il y a plus de molecules dans 1g de CH4 que dans 1g de HNO3 vrai ou faux? justifiez. pourriez vous m'aider car je n y arrive vraiment pas merci ce serait symâ
réfléchi aux masses molaires de CH4 et HNO3 et aussi à la définition de la mole.
m@ch3
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un grand merci
un grand merci mais il faut faire la masse moleculaire relatives . g
masse molaire ou masse moléculaire relative, peu importe, d'ailleurs c'est presque la même chose.mais il faut faire la masse moleculaire relatives
alors, vrai ou faux?
m@ch3
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CH4 = 16
HNO3 =60 donc c'est faux
merci de prendre du temps a m'aider je suis tres nul en chimie et notre correction compteras sur 20 alor c'est deja 20 point de gagner c'est pour ca 3 questions sur lequelle je bloque mais pour le moments j'essaye de resoudre et de comprendre
pour CH4, c'est bon, sauf que tu peux ajouter les unités ...
pour HNO3, je trouve un peu plus
calcule la quantité de matière pour chaque cas
pour 16g de CH4, tu as une mole
pour 1g de CH4, tu as, après une règle de trois, 0,0625 mol
fais le même calcul pour HNO3 après avoir calculé la masse molaire
si le résultat te surprend, imagine la même question avec un kilogramme de plume et de plomb
pour faire un kilogramme, un petit morceau de plomb fait l'affaire
par contre, pour de la plume, tu peux sortir le grand sac !
mmm, non c'est pas ce que je trouve... 1+14+3x16 = 63HNO3 =60
alors dans 16g de méthane (CH4), il y a 6.1023 molécules
et dans 63g d'acide nitrique (HNO3), il y a 6.1023 molécules
Combien dans 1g de méthane et combien dans 1g d'acide nitrique?
m@ch3
PS: doubler par la Harley... ca va a plus que mach3 ca??
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CH4 HNO3
M= 14g/mol M=63g/mol
m=1g m=1g
n=1/14mol n=1/63mol
vrai
1/16 jme suis tromper
merci lol prochain probleme :s si vous voulez encore m'aider une solution qui contient 0.3 mole NaOH dans 30 ml est plus concentré qu'une solution qui contient 80g de NaOH dans 200 ml de solution vrai/faux justifiez
il faut que tu calcules les concentrations, par exemple en mol/L, dans les deux cas
au passage, tu dois trouver que la masse molaire de la soude est 40g/mol
NaOH m = 0.3 mol M= 40 g ==> m = 0.3 * 40 = 12 g 12g dans 30 ml est + concentré que 80g dans 200 ml ? 12/30 = 0.4 g/ml 80/200 = 1.4g/ml ==> ils ont la mm concentration !!!
bravo, encore gagné !
un atome x possede 17 protons et 18 neutrons tandis qu'un a y possede 17 protons et 20 neutrons il one les memes proprietes chimiques x c'est du chlore dit cl et y c'est du ??? dit ????
un élément étant défini à partir de son nombre de protons, qu'en déduis tu pour y?
m@ch3
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c'est aussi du chlore
décidément, tu deviens incollable
il s'agit de deux isotopes différents, le 35 et le 37
si tu as vu ça en cours ...
je voudrait demander HMnO4 de quel elements s'agit-t-il???
bien!c'est aussi du chlore
Pour compléter, x et y sont deux isotopes du chlore, le chlore 35 et le chlore 37.
Quelques exemples d'isotopes d'élèments souvent rencontrés :
l'hydrogène 1, l'hydrogène 2 (deutérium) et l'hydrogène 3 (tritium, radioactif)
le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14 (radioactif, utilisé pour la datation)
l'uranium 235 et l'uranium 238 (tous deux radioactifs mais seul le premier peut etre utilisé par les centrales nucléaires).
Questions subsidiaire, pourquoi, dans le tableau periodique, la masse molaire indiquée pour le chlore est 35,5 et non 35 ou 37?
m@ch3
PS : et voila, encore un train de retard
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As-tu un tableau périodique?je voudrait demander HMnO4 de quel elements s'agit-t-il???
Il y en a un ici, cela te permettra de répondre à la question : http://fr.wikipedia.org/wiki/Tableau...A9l%C3%A9ments
m@ch3
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a oui c'est du permanganate d'hydrogene mais en fait j'ai un tableau et je doit trouver la formule chimique la masse molaire (g) et le nombre de moles(n) la masse (m) le nombre de particules et le volume(eventuellement) la formule du sulfate d'aluminium c'est ALSO4 et lez chlorate de fer je ne trouve pas
quel est la formule du chlorate de fer (III)
attention, l'ion aluminium étant chargé 3+ et l'ion sulfate étant chargé 2-, la formule AlSO4 n'est pas électriquement neutre. Combien d'ion aluminium pour combien d'ion sulfate faut-il pour que la formule soit neutre?la formule du sulfate d'aluminium c'est ALSO4
J'allais dire que google était ton ami, mais pour le coup c'est pas génial, avec chlorate de fer il sort systématiquement chlorure de fer, ce qui est ennuyeux... avec "chlorate de fer" entre guillemets, cela marche un peu mieux.quel est la formule du chlorate de fer (III)
m@ch3
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AL2(SO4)3 et chlorate de fer je ne trouve pas
chlorate de fer 3==>Fe(ClO3)3
quel est la masse molaire du permanganate d 'hydrogene
Bien, mais attention, c'est Al et pas AL, pour les symbole chimique c'est une majuscule, puis une minuscule, toujours. Cela permet d'éviter d'éventuelles confusions, par exemple :AL2(SO4)3
Le cobalt Co
Le monoxyde de carbone CO
impeccable, et tu as bien écris Cl et pas CL, tu vois que tu peux le faire quand tu veuxchlorate de fer 3==>Fe(ClO3)3
Sinon petit truc pour les formules chimiques quand tu viens poster ici, il y a deux boutons X2 et X2 qui te permettent d'écrire en indices et en exposant. Ca permet d'éviter des confusions.
Tu as la formule non? alors compte. Si il te la manque, la masse molaire du manganese (Mn) est dans le tableau périodique que je t'ai donné en lienquel est la masse molaire du permanganate d 'hydrogene
m@ch3
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