Un acide exercice

[invite73a8ba1d]

Bonjour , j'ai besoins de votre aide pour resoudre cet exercice , merci de votre aide :


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[invite73a8ba1d]

a) Ecrire la demi equation modélisant la transformation de l'element cuivre

ma reponse : H+ + NO3- = N + 2OH-

[HarleyApril]

perdu
il faut chercher qui sont les rousses et les bleus (à part les Stroumpfs)

[invite73a8ba1d]

3Cu + 2NO3- + 8H+ => 3Cu2+ + 2NO + 4H2O ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6a1fa462]

Bonjour. l'équation proposée par Waway est fausse. NO n'existe pas. Mais c'est pas loin, comme l'a dit Harley, il faut trouver le rouquin!

[invite73a8ba1d]

3Cu + 2NO3- + 8H+ => 3Cu2+ + 2O + 2N + 4H2O

[invite6a1fa462]

Aïe! toi tu as vraiment pas envie de chercher sur le net quel composé forme des vapeurs rousses!

[invite73a8ba1d]

LOL JE VOIS PAS CE QUE VOUS ENTENDEZ PAR ROUSSE ? pour moi c'est du cuivre , donc j'ai introduit le cuivre dans la demi equation nan ?

[invite6a1fa462]

Du cuivre en phase vapeur! tu fais fausse route

[invite6a1fa462]

alors cherche ce qui peut colorer la solution en bleu. Tu l'a surement déja vu, on le voit au collège

[invite73a8ba1d]

du sulfate de cuivre ? et comment je l'introduit dans l'equation ?

[invitecc28040c]

Allez je vais t'aider aussi

D'abondantes vapeurs rousses toxiques se dégagent

Il s'agit du NO₂. Il faut donc que dans les produits, tu es ce gaz

[invite73a8ba1d]

d'accord donc on a :
3Cu + 2NO3- + 8H+ => 3Cu2+ + 2NO2 + 4H2O mais il y a une erreur j'arrive pas a equilibrer au niveau des oxygene

[invite6a1fa462]

Si tu écris tes demi équations, tu verras que tu n'as pas 3 Cu dans l'équation bilan

[invite73a8ba1d]

H+ + NO-3 = H2O + NO2 ? est ca , ca repond la la question de l'exo ?

[HarleyApril]

toujours pas, il n'y a plus de cuivre à droite

as-tu essayé d'écrire les deux demi équations ?
Cu = Cu2+ + 2e-

[invite73a8ba1d]

H+ + NO-3 + Cu2+ +2e = H2O + NO2 +CU

[invite73a8ba1d]

3Cu + 2NO3^- + 8H+ ------- > 2NO + 4H2O + 3Cu2+

[invitecc28040c]

Non plus, tu n'as pas de formation de cuivre dans l'expérience !!!

Ecris la 1/2 équation redox du nitrate

Je te donne les couples si tu veux : NO₃^-/NO₂ et Cu²⁺/Cu

[HarleyApril]

as-tu vu les demi-équations en redox ?
je t'ai donné celle du cuivre
à toi d'écrire celle de l'acide nitrique
ensuite, il faut les combiner avec les coefficients ad hoc

si tu as un trou de mémoire, tu trouveras le descriptif en tête de forum dans le topic 'questions récurentes en chimie' au paragraphe sur comment équilibrer une réaction redox

[invite73a8ba1d]

Cu = Cu2+ + 2e-
NO2 + O = NO3- + 3H+

C'est ca ?

[HarleyApril]

non, il n'y a pas d'électron dans ta demi équation
O tout seul, ça le fait pas non plus

[invitecc28040c]

pour ta 2e équation, tu dois avoir les espèces suivantes NO₃^-, NO₂, H₂O, H⁺, et e^- !
Mais si tu débutes là dedans, c'est normal que tu aies du mal !

[invite73a8ba1d]

NO3- + h+ = NO2 + h2o

Cu2+ + 2e- = Cu

Cu2+ +2e + NO2 + H2O = NO3- + H+ + Cu

[invitecc28040c]

Toujours pas !!!

Dans TOUTES demi équation, tu dois voir apparaître des électrons

les H ne sont pas équilibrés dans la 1ere demi équations
ensuite, tu équilibres les charges avec les électrons

[invite73a8ba1d]

Cu2+ +2e- + NO2 + H2O = NO3- + 2H+ + Cu

[invite73a8ba1d]

NO3- + 4 H+ + 5 e- + CU2+ --> NO + 2 H2O + CU

[invitecc28040c]

Non !

Attention de ne pas inverser le sens de ta réaction !

Qu'est-ce que tu as trouvé pour la demi équation avec le nitrate ?

[invite6a1fa462]

Dans l'équation bilan, les e- n'apparaissent pas.
Tu dois "multiplier" une des 2 demi équations pour que, quand tu combines les 2, il y ait autant d'e- des deux cotés, ils s'éliminent alors et n'apparaissent pas au bilan

[invite73a8ba1d]

Cu = Cu2+ + 2e-
NO2 + H2O = NO3- + H+