Bonsoir à tous. J'ai un exercice ou je dois calculer la composition centésimale molaire d'un mélange puis en déduire sa composition massique. Mon problème est que je ne comprends pas la différence entre la composition centésimale molaire et celle massique.
Merci d'avance
Personne pour m'aider?
Dois-je donc écrire tout l'exo?
Ca semble évident !
Composition centésimale molaire: tu considères les moles
Composition centésimale massique: tu considères les masses
Je ne vois pas où tu bloques dans la distinction ! Tu fais bien la différence entre quantité de matière et masse, entre concentration molaire et massique ?
Dans l'exo on ne m'a donné que la densité. donc je ne peux avoir que la composition centésimale molaire. Moi je pensais qu'en masse ou en mole ce seraient les mêmes pourcentages? Je me trompe?
Voilà l'exo:
la densité par rapport à l'air d'un mélange d'éthylène et de propène est de 1,3.
1) Quelle est la composition centésimale molaire du mélange? En déduire sa composition massique.
pour le reste je pourrai le faire.
Tu trouves combien pour la molaire ? Pour passer de la molaire à la massique il y a toujours les masses molaires non ?
%c2h4=35,8
%c3h6=64,2
c'est par les masses molaires que je suis passée pour ces résultats.
Bon je t'avouerai que la composition centésimale massique, molaire, j'ai découvert ça il y a une semaine sur un autre topic posté ici
Donc niveau opérations t'as fait ça comment ?
Et au final, je me demande si le pourcentage ne serait pas effectivement le même en massique et en molaire...
Bref je ne te suis pas d'une grande utilité ce soir, et jsuis bien crevé de mon week end... Donc j'suis désolé de ne pas pouvoir t'aider sérieusement.
J'espère que quelqu'un d'autre pourra te répondre !
bon je te donnerai le détail de mes calculs demain: moi aussi je suis k.o.. merci d'avoir essayé
salut. Voici les calculs:
M=37,7
M(C2H4)=28
M(C3H6)=42
M=xM(C2H4)+(1-x)M(C3H6)
après calcul x=0,307
%C2H4=100x=30,7
%C3H6=100-30,7=69,3
