Composition centésimale

[inviteb4787786]

Bonjour, j'ai le problème suivant. J'ai essayé de le résoudre, mais j'ai bloque...

La combustion de 6,51 mg d'un composé organique oxygéné fournit 15,4 mg de dioxyde de carbone et 7,90 mg d'eau. A 200 C et sous une pression de 1.10^5 Pa, une masse de 0,285g de ce composé gazeux occupe un volume de 150 ml. Déterminer sa composition centésimale.

Avec les données de la masse de 0,285g et du volume de 150 ml, est-ce que je peux trouver la densité de vapeur? et est-ce que elle est nécessaire pour trouver la réponse? SVP j'ai besoin de conseils pour continuer avec le problème, je ne sais pas si je suis sur les bonnes pistes...
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[Duke Alchemist]

Bonsoir et bienvenue !

De la première phrase, tu peux déduire une relation entre les quantités de matière mises en jeu (n=m/M... tu connais m et M est facile à calculer, non ?)

A 200 C et sous une pression de 1.10^5 Pa, une masse de 0,285g de ce composé gazeux occupe un volume de 150 ml.

De cette phrase, et en supposant que le gaz est parfait, tu peux déterminer la masse molaire M de ton composé inconnu.

Cela devrait, en effet, t'aider un peu

Bon courage.
Duke.

[inviteb4787786]

J'ai encore une autre doute...pour la stéchiométrie de la réaction de combustion, est-ce que je dois tenir compte de l'O2?

CxHyOz + z/2 O2 -----> CO2 + H2O
ou
CxHyOz -----> CO2 + H2O

MERCI DE VOTRE AIDE!

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Pour la combustion du composé C_xH_yO_z dans le dioxygène, on a :

C_xH_yO_z +...O₂ --> ...CO₂ + ...H₂O

qu'il faut équilibrer en fonction de x, y et z (Attention aux fractions éventuelles que tu peux simplifier)
Cela ne doit pas poser de difficultés particulières.
Conseil : Il vaut mieux commencer par le C, poursuivre avec les H puis terminer avec les O (peut-être le savais-tu déjà )

Dis-moi ce que tu trouves comme équation équilibrée

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb4787786]

Merci Duke...
Bon d'après mes calculs j'ai eu:

C4H10O + 6 O2 -----> 4 CO2 + 5H2O

j'espère que c'est bon...

[Duke Alchemist]

Bonjour.

A priori, c'est ça

Duke.