Module C1001: exercies de solution ...
bosoir a tout
si vous pouvez m'aider j'ai besoin de votre aide...
calculer le pH des solution suivant
_HCL (C=10^-4 mol/l)
_NH4CN ( C=10^-2 mol/l)
merci d'avance et j'esper de me fair detailler la method de solution car c'est elle qui m'interesse pas les resultats.
Tout d'abord, il faut écrire les réactions avec l'eau, tu verras apparaître des ions H3O+, responsable de l'acidité de l'eau.
Ensuite il faut que tu calcules la concentration de ces ions et que tu utilises la relation pH=-log[H3O+]
Pour la première réaction, elle est totale. Par contre la seconde, elle ne l'est pas. C'est à dire qu'il n'y a pas tout NH4CN qui réagit. Tu dois donc utiliser la constante d'équilibre qui te permettra de trouver les concentrations à l'équilibre
Ben, les acides-bases sont pas dans "Questions récurrentes en chimie"???
En principe, il devrait y avoir un topic en haut de la section chimie ou c'est expliqué...
Sinon, l'idée c'est de mettre en balance (regarder) la proportion d'ions H3O+ vis à vis des molécules d'eau non dissociées
Donc, une fois que tu connais la quantité d'ions H3O+ en solution, tu divise par la quantité de molécules d'eau non dissociées et ça te donne la concentration d'ions hydrogénate.
Cela s'exprime en puissance de 10 négatives (du genre 10-3 p. ex.) Donc, tu fais (-logC0) et ça te donne une échelle agréable avec laquelle travailler.
Dans le cas du premier, qui se dissocie entièrement et qui donne une mole d'H3O+ par mole d'HCl, la concentration coule de source.
Pour le second, il faut en plus introduire un facteur pour savoir quand les molécules cessent de se dissocier (puisque, en milieu suffisamment acide, il y en a autant qui se "recollent" que celles qui se "cassent")
Bref j'espère que c'est un peu plus clair...
