Bonjour, j'ai ces trois réactions :
(1) NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
(2) 2 NH3 + Ag+ -> [Ag(NH3)2]+
(3) NH3 + Ag+ -> Ag(NH3)+
Il faudrait que je mette ensemble la réaction (1) et (2) et la réaction (1) et (3).
Le but est d'utiliser le NH3 produit par la réaction (1) comme réactif dans la réaction (2) et aussi dans la réaction (3).
Comment faire ?
essaye déjà avec 1 et 3
si tu ajoutes Ag+ à l'équation 1 à gauche, tu le retrouves à droite
comme tu repères qu'il y a les réactifs de l'équation 3, mais aussi un H3O+ qui ne sert à rien, tu combines Ag+ et NH3 comme dans l'équation 3
autre manière de voir, tu additionnes membre à membre l'équation 1 avec l'équation 3
tu peux ensuite ôter un NH3 de chaque côté, ça reste équilibré
utilise la méthode que tu préfères pour combiner 1 et 2, mais attention, il y a un petit gag avec un petit facteur deux qui traîne (il va falloir multiplier par deux)
voila ce que j'ai :
2NH4+ + 2H2O + Ag+ -> [Ag(NH3)2]+ + 2 H3O+
et
NH4+ + H2O + Ag+ -> Ag(NH3)+ + H3O+
Par contre leur constante de réaction, je n'ai aucune idée de comment faire pour les calculer !
essaye déjà avec 1 + 3
tu exprimes la constante globale à l'aide des concentrations
compare avec le produit de la constante de 1 par celui de la constante de 3
tente ensuite ta chance sur 1 + 2 en remarquant que le facteur deux se traduit par un carré sur les concentrations
Si tu as deux réactions avec deux constantes, par exemple :
A + B <--> C + D,
C + D <--> E + F,
En les couplant tu as :
A + B <--> E + F,
Comment ferais-tu pour exprimer K12 en fonction de K1 et K2?
m@ch3
edit : encore grillé par le chwal
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