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titrage de la soude carbonatée



  1. #1
    ninine37

    titrage de la soude carbonatée


    ------

    Bonjour à tous!

    Voila j'ai un petit problème avec un question dans un TP de chimie qui porte sur le titrage de la soude carbonatée.

    On a introduit 20 mL de solution de soude carbonatée et 20 mL d'eau distillée.
    On dose avec du H2SO4 de concentration 3*10^-2 mol/L.

    J'ai tracé ma courbe avec les 2 sauts de pH (car on ne voit pas le troisième), je trouve V(eq1)=12.3mL et V(eq2)=7.2mL.

    Au premier saut de pH les réactions sont:

    H+ + OH- donne H2O
    CO3(2-) + H+ donne HCO3-


    Au deuxième saut de pH il se passe:

    H+ + HCO3- donne CO2 + H2O


    Tout au long de la réaction on a

    H2SO4 donne 2H+ + SO4(2-)
    La question est: quel est le volume necessaire à la neutralisation

    -des ions carbonates CO3(2-)
    -des ions OH-

    Je sais qu'il faut voir avec les quantités de matière mais je tourne en rond!
    Merci par avance de votre aide!

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : titrage de la soude carbonatée

    qu'est-ce qu'on dose pour le premier point équivalent ?
    qu'est-ce qu'on dose pour le second ?
    essaye de répondre en nombre de mole pour chaque question

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