Bonjour à tous!
Voila j'ai un petit problème avec un question dans un TP de chimie qui porte sur le titrage de la soude carbonatée.
On a introduit 20 mL de solution de soude carbonatée et 20 mL d'eau distillée.
On dose avec du H2SO4 de concentration 3*10^-2 mol/L.
J'ai tracé ma courbe avec les 2 sauts de pH (car on ne voit pas le troisième), je trouve V(eq1)=12.3mL et V(eq2)=7.2mL.
Au premier saut de pH les réactions sont:
H+ + OH- donne H2O
CO3(2-) + H+ donne HCO3-
Au deuxième saut de pH il se passe:
H+ + HCO3- donne CO2 + H2O
Tout au long de la réaction on a
H2SO4 donne 2H+ + SO4(2-)
La question est: quel est le volume necessaire à la neutralisation
-des ions carbonates CO3(2-)
-des ions OH-
Je sais qu'il faut voir avec les quantités de matière mais je tourne en rond!
Merci par avance de votre aide!
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